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核外电子的运动状态---原子轨道;韦纳·海森堡；1932年诺贝尔物理学奖获得者;“分身术”与“薛定谔之猫”;实验验证：1996年5月，美国科罗拉多州博尔德的国家标准与技术研究所〔NIST〕的Monroe等人用单个铍离子作成了“薛定谔的猫”并拍下了快照，发现铍离子在第一个空间位置上处于自旋向上的状态，而同时又在第二个空间位置上处于自旋向下的状态，而这两个状态相距80纳米之遥！〔1纳米为1米的十亿分之一〕——这在原子尺度上是一个巨大的距离。想像这个铍离子是个通灵大师，他在纽约与喜马拉雅同时现身，一个他正从摩天楼顶往下跳伞；而另一个他那么正爬上雪山之巅！——量子的这种“化身博士”特点，物理学上称“量子相干性”。;宏观和微观存在着巨大的差异！微观世界是如此奇妙，对微观世界的探索有力的推动了科学的开展，接下来就让我们走进薛定谔们所创造的量子力学的微观世界！从量子化的角度去探索核外电子的运动状态——原子轨道。〔电子出现的位置、能量上下、运动情况〕;在钠原子中;薛定谔方程
与原子轨道;;薛定谔方程推导出的处于第3层一些原子轨道的空间形状：;一、原子轨道概念和描述;原子轨道确实定〔电子云〕;二、原子轨道〔电子云取向〕的量子化描述：;②角量子数l〔能级〕:描述(电子云)原子轨道的形状．
l取值为0，１，２，３…(n-1)．共n个数值．
符号为s，p，d，f等．
假设电子n、l的相同，那么电子的能量相同．
在一个电子层中，l的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级．
练习:找出以下条件下能级的数目,并写出其能级的符号
A.n=1B.n=2
C.n=3D.n=4;③磁量子数m:描述电子云的空间取向，即原子轨道态。
m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1)个数值.
n、l、m确定,原子轨道就确定了.
;练习:找出以下条件下原子轨道的数目
n=1
B.n=2
C.n=3;;知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态
描述原子轨道的量子数是:n、l、m.
描述电子能量上下的量子数：n、l、
描述电子运动的量子数是:n、l??m、ms.
n、l、m、ms的取值与原子轨道数的关系.
每层的能级数=电子层数(n)
每层的轨道数=电子层数的平方(n2)
;悬疑一：以下是高一时我们学习过的原子结构示意图
第n层容纳的最多电子数=___________.此公式如何而来？;在钠原子中;问题延伸：单电子原子中第n能层的p能级向s能级跃迁无外磁场时有一条谱线，有外磁场时却分裂成三条，原因？
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