李狄版电化学原理-第二章--电化学热力学.pptVIP

;;1、查表得0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度系数γ±=0.60，计算0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度〔〕。

A0.024；B0.018；C0.012；D0.019。

2、以下哪一种情况是跨越两相界面的相间电位〔〕。

A离子双电层；B吸附双电层；C偶极子层；D金属外表电位。;;;;;1、两相接触时，不带电粒子自发从能态高的相A向能态低的相B转移，不带电粒子在两相中建立平衡的条件为〔〕。

ABCD。;、金属接触电位

相互接触的两个金属相之间的外电位差。

形成原因：

不同的金属相中电子的电化学位不同，电子逸出金属相的难易程度也不同。通常以电子逸出功来衡量电子逸出金属的难易程度。

;、电极电位

1电极体系〔简称电极〕

如果在相互接触的两个导体相中，一个是电子导电相，另一个是离子导电相，并且在界面上有电荷转移，这个体系就称为电极体系〔简称电极〕。

在电化学中，“电极”常指电极材料，不代表电极体系。

电极体系的主要特征是：

在电荷转移的同时，不可防止地要在界面上发生物质的变化〔化学变化〕

;2电极电位

电极体系中，两类导体界面所形成的相间电位，即电极材料和离子导体〔溶液〕的内电位差称为电极电位。

形成原因：

以锌-硫酸锌为例

当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中Zn2＋的电化学位大于溶液中Zn2＋的电化学位，那么锌不断溶解到溶液中，而电子留在锌片上。;;;;3绝对电位符号的规定

规定溶液深处电位为零，金属与溶液的内电位差看成是金属相对于溶液的电位降。;;;1、如果规定标准氢电极的电极电位为1V，那么可逆电极的电极电位φ0和电池电动势E0将有何变化〔〕。

Aφ0，E0各增加1V；Bφ0，E0各减小1V；

Cφ0增加1V，E0不变；Dφ0减小1V，E0不变。

2、我们通常查表所得的电极电位是〔〕。

A氢标电位；B零标电位；C绝对电位。

3、相对于标准氢电极的电极电位称为〔〕，如果给定电极上发生复原反响，那么给定电极的氢标电位为〔〕〔填正值或负值〕，给定电极的绝???电位〔〕测量〔填能或不能〕。;;;;1.常见的相间电位的类型：相互接触的两个金属相之间的外电位差是〔〕；电极材料和离子导体的内电位差称为〔〕；相互接触的两个组成或浓度不同的电解质溶液相之间存在的相间电位叫做〔〕。

2.用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，那么盐桥应选用的溶液为〔〕。

AKNO3?；????BKCl?；CNaCl；????DKI?;2.2电化学体系;2.2.1原电池

1、什么是原电池？

阳极(–)：Zn–2e?Zn2+

阴极(+)：Cu2++2e?Cu

电池反响：Zn+Cu2+(CuSO4)?Zn2+(ZnSO4)+Cu

一块纯锌片投入硫酸铜中，Zn+CuSO4?ZnSO4+Cu

氧化反响Zn–2e?Zn2+

复原反响Cu2++2e?Cu

Zn+Cu2+?Zn2++Cu;Zn+Cu2+(CuSO4)?Zn2+(ZnSO4)+Cu

反响结果不同：

电池反响中，伴随氧化复原反响有电流产生。

同一个反响，放在不同的装置中产生不同结果的原因：

不同的装置中，反响的条件不同，能量的转换形式不同

置换反响：锌片和铜离子接触，直接交换电荷。化学能直接转变为热能

电池反响：锌的溶解和铜的析出在不同的地点进行，电荷的转移要通过电子和离子的定向移动。化学能直接转变为电能

原电池反响区别于普通氧化复原反响的根本特征：通过电池反响将化学能直接转变为电能

凡能将化学能直接转变为电能的电化学装置叫做原电池或自发电池，也可叫做伽尔代尼电池。;电池的表示方法

250C