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湖南省娄底市洪山镇双乔中学高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，

为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是

A．食盐????????B．酱油????????C．蔗糖????????D．食醋

参考答案：

D

略

2.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：

C

略

3.下列溶液中Cl－浓度最大的是

A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液

D．20mL0.4mol/L的HCl溶液

参考答案：

A

A.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，则c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯离子浓度最大，故答案为A。

?

4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．2.4g?Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA

C．1molFe溶子过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

参考答案：

B

A．镁原子最外层只有2个电子，易失去，2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物，且化合物中钠均为+1价，则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA，故B正确；C．1molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁，则电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。

5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)?若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（?）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③???B．①④???C．②③???D．③④

参考答案：

B

6.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

?

A．装置甲：收集NO2气体??????????B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性?D．装置丁：用于吸收尾气NH3

参考答案：

略

7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水???B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电???D.熔融状态能导电

参考答案：

D

试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑

B.铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

C.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O

参考答案：

C

【分析】

A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。

B.铜片和稀盐酸不反应。

C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。

【详解】A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。

B.铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。

C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。

D.澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。

答案为C。

9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()

A．温室效应? B．光化学烟雾

C．臭氧空洞? D．酸雨

参考答案：

D

试题分析：A．温室效应与CO2有关系，A错误；B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系