福建省漳州市秀峰中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

福建省漳州市秀峰中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应B．置换反应????????C．分解反应???????D．复分解反应

参考答案：

D

略

2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是??????????????????????????????????????????????（???）

A．X的原子序数比Y小?????????B．X原子的最外层电子数比Y大??????

C．X元素的最高正价比Y大?????D．X的原子半径比Y大

参考答案：

D

略

3.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16???????B．6和8??????????C．12和17????????D．20和9

参考答案：

CD

4.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为()

A．0.20mol/L?B．0.25mol/L??C．0.40mol/L?D．0.50mol/L

参考答案：

C

5.下列属于主族元素的是

A.Se???B.Fe???C.Cu???D.Ag

参考答案：

A

Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VIA族元素,A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族,C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族,D错误；正确选项A。

6.1molD2O和1molH2O不相同的是(???)

A.含氧原子的数目 B.含有电子的数目

C.含有质子的数目 D.含有中子的数目

参考答案：

D

【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。

7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体

的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（?▲?）

?

?

?

?

?

A、每份混合酸中NO3—物质的量为0.2mol

B、OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D、H2SO4浓度为5mol?L—1

参考答案：

D

8.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()

A．分解反应???????B．复分解反应???????C．化合反应??????D．置换反应

参考答案：

A

略

9.在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是?

参考答案：

C

略

10.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为???????????????????????????????????

A、3：4：3???????B、1：2：3?????C、1：1：1????????D、6：3：2

参考答案：

B

略

11.下列常用实验仪器中，能直接加热的是(????)。

A．分液漏斗??????????B．普通漏斗??????????C．蒸馏烧瓶??????????D．试管

参考答案：

D

略

12.下列各组元素性质递变情况错误的是（）

???A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多

B.N、O、F原子半径依次增大

C.P、S、Cl最高正价依次升高

D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强

?

参考答案：

B

略

13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是?（?????）

?

R

?

T

Q

?

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQ

B．最高价氧化物水化物的酸性：QW

C．原子半径：TQR

D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的