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二氧化碳知识总结和练习
好学近乎知,力行近乎仁,知耻近乎勇。——《中庸》
一、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可制得固体——干冰(用于人工降雨)。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
2223
HCO==HO+CO↑碳酸不稳定,易分解
2322
3)能使澄清的石灰水变浑浊,本反应用于检验二氧化碳:
CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO
2232
3、用途:灭火(灭火器原理:NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑),既利用其物理性质,又利用其化学性质
2322
干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳过多对环境的影响:过多排放引起温室效应。
二、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。
2
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用双氧水在二氧化锰的催化下制O的发生装置。
2
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水,且不与水反应的用排水法收集CO、NO只能用排水法
密度比空气大,且不与空气反应的用向上排空气法CO只能用向上排空气法
2
密度比空气小,且不与空气反应的用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑
3222
2)选用和双氧水在二氧化锰的催化下制O相同的发生装置
2
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如液体变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,平放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
注意:收集时,玻璃导管要伸到集气瓶底部,且不接触集气瓶。
3、二氧化碳的工业制法:
高温
煅烧石灰石:CaCO=======CaO+CO↑
32
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+HO====Ca(OH)
22
三、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
2
点燃
1)可燃性:2CO+O=======2CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
22
H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
22
CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
2
【例1】下列一氧化碳的性质中,属于化学性质的是
A.常温下为无色气体B.难溶于水C.没有气味D.可以燃
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