寒假提升练-专题01 反应热与焓变（学生版）-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

专题01反应热与焓变

内容早知道

?第一层巩固提升练（4大考点）

考点一反应热与焓变

考点二中和热的测定

考点三热化学方程式

考点四燃烧热

?第二层能力提升练

?第三层拓展突破练

反应热与焓变

?积累与运用

?积累与运用

1.反应热与焓变

(1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号表示，常用单位是。

(2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为值，即ΔH0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为值，即ΔH0。

2.计算反应热的两种方法

(1)宏观角度计算：ΔH＝的总能量－的总能量。

(2)微观角度计算：ΔH＝断键的总能量－成键的总能量。

3.稳定性与能量的关系

物质本身能量越越，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。

1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是

A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0

B．任何条件下，焓变完全等于反应热

C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得

D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0

2．如下图所示，在101kPa时，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列说法中正确的是

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C．石墨比金刚石稳定

D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

3．下列化学反应的的是

A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合

4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．当生成1mol气态AB时，吸收能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量

中和热的测定

?积累与运用

?积累与运用

1.中和热的定义：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成molH2O时放出的热量叫做中和热。

2.理解中和热时要注意以下几点：

(1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。

(2)反应物:强酸和强碱反应。

(3)生成物及其物质的量:1molH2O(l)

【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3kJ·mol－1。

5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)??ΔH=—184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为

A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol

6．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)???ΔH=-142.9kJ/mol

B．H2(g)+O?(g)=H2O(l)????ΔH=-285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)???ΔH=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+O?(g)=H2O(g)???ΔH=+285.8kJ/mol

7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为

A．碳与水反应吸收131.3的热量

B．1碳和1水反应吸收131.3的热量

C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量

D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量

8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)???H=-48.40kJ·mol-1

B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)???H=-5518kJ·mol-1

C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)???H=+