1.3.1 氧化还原反应 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应

/核心素养学习目标/1、认识氧化反应、还原反应的概念和实质。2、运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。

生活中常见现象：常见的铁制品生锈现象涉及了什么化学变化？2Fe+3O2=2Fe2O3氧化反应/课堂导入/

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应思考与讨论（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应知识，分析以下反应，完成下表。1.从得失氧角度认识氧化还原反应2CuO+C===2Cu+CO2↑高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（1）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。讨论：2.从化合价角度认识氧化还原反应反应①中，C??氧发生???反应，所含元素????化合价??；CuO????氧发生????反应，所含元素????化合价????。反应②中，CO??氧发生????反应，所含元素????化合价????；Fe2O3????氧发生????反应，所含元素????化合价????。【总结】物质所含元素化合价升高，发生的反应为?????；物质所含元素化合价降低，发生的反应为????????。

2CuO+C2Cu+CO2+2-200+4-2化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反应化合价升高→氧化反应化合价降低→还原反应【总结】

+20+20化合价升高0化合价升高+1-10化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应还原反应还原反应得失氧是狭隘的判断方式，化合价的变化是氧化还原反应特征判据（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：??????元素的化合价从???????升高到?????，发生??????；??????元素的化合价从?????降低到??????，发生??????。这样的反应也是氧化还原反应。

【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OBC随堂练习【练习2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化

下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？提示：八电子规则：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。思考3.电子转移角度--氧化还原反应

00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原结论：化合价升降的原因——电子得失以2Na+Cl2===2NaCl为例，探究氧化还原反应的微观本质点燃3.电子转移角度--氧化还原反应

微观角度以Na与Cl2反应为例+11+17ClNa-+Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl