寒假提升练-专题14 原子结构与元素的性质（学生版）-2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

专题13原子结构与元素的性质

内容早知道

?第一层巩固提升练（3大考点）

考点一核外电子排布与元素周期表

考点二微粒半径大小的比较方法

考点三电离能、电负性变化规律及其应用

?第二层能力提升练

?第三层拓展突破练

核外电子排布与元素周期表

?积累与运用

?积累与运用

1．核外电子排布与族的关系

(1)主族元素的价电子排布

主族序数

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

价电子排布

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。

(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2，24号的铬元素3d54s1（半充满），29号的铜元素3d104s1（全充满）例外。

2．核外电子排布与周期表的分区

按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。

3．对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。

1．下列说法中正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到

B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素

2．某元素简化电子排布式为，其应在

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区

3．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A．位于Ⅵ族 B．中子数为32

C．质量数为 D．属于区元素

4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为

B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8

C．元素周期表有3个短周期4个长周期

D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从开始，以结束

微粒半径大小的比较方法

?积累与运用

?积累与运用

1．三看法比较粒子半径大小

(1)一看电子层数：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。

如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)。

(2)二看核电荷数：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。

如r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。

(3)三看电子数：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。

如r(Fe3＋)r(Fe2＋)r(Fe)；r(Cl)r(Cl－)。

2．对微粒半径的认识误区

(1)微粒半径受电子层数、核电荷数和核外电子数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。

(2)对于同一种元素，并不是原子半径一定大于或小于离子半径。如r(Cl)r(Cl－)；r(Na)r(Na＋)。

5．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6

A．③④②① B．④③②①

C．④③①② D．②④③①

6．下列关于粒子半径的说法正确的是

A．同种元素的离子半径一定小于其原子半径

B．核外电子排布相同的单核粒子半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

7．下列微粒半径大小比较正确的是

A．NaMgAlS B．IBrClF

C．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ D．S2－Cl－Na＋Al3＋

8．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是

A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br

C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－

电离能、电负性变化规律及其应用

?积累与运用

?积累与运用

1．电离能变化规律

(1)第一电离能变化规律

①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势(第ⅡA、ⅤA族与其相邻主族相比出现“异常”)。

②同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。

(2)逐级电离能变化规律

①同一原子的逐级电离能越来越大。

元素的一个基态的气态原子失去一个电子，变成气态基态正离子后，半径减小，核对电子的吸引力增大，所以再失去第二个、第三个电子更加不易，所需要的能量依次增大。

②当某一级电离能突然变得很大时，说明电子的能层发生了变化，即不同能层中电离能有很大的差距。

2．电负性变化规律

一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上到下