2.2 课时2 价电子对互斥理论 课件 (共23张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptxVIP

价电子对互斥理论第2章微粒间相互作用与物质性质

1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间结构的思维模型。

为什么同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同？

杂化轨道理论可以解释分子的空间结构但对未知分子的空间结构如何预测性？1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。

一、价电子对互斥理论分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。价层电子对成键电子对成键电子对孤电子对孤电子对n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数

分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构价层电子对相互排斥彼此远离能量最低、最稳定

一、价电子对互斥理论对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。排斥力最小A

一、价电子对互斥理论对ABn型的分子或离子，分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp)和孤电子对（Ip)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数推测分子的空间结构方法先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向，再让这几个空间取向尽量彼此远离。（1）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；（2）一对孤电子对可看作一个空间取向。

vp=2vp=3vp=4vp=5vp=6直线形平面三角形正四面体三角双锥正八面体sp3杂化轨道sp2杂化轨道sp杂化轨道sp3d杂化轨道sp3d2杂化轨道

价层电子对数的计算n(价电子对数)＝成键电子对数+孤电子对数σ键电子对可从分子式来确定（ABn型）A——中心原子，B——与A结合的原子n——与A结合的原子数例如：H2O中O的σ键电子对数是______；NH3中的σ键电子对数是________。23

1、CO2中O的σ键电子对数是______；2、SO3中O的σ键电子对数是______；3、H3O+中O的σ键电子对数是______；4、NH4+中的σ键电子对数是________。2334

中心原子孤电子对数的确定方法中心原子上的孤电子对数，可以通过写出该分子或离子的电子式来确定中心原子上的孤电子对数0对1对2对

中心原子孤电子对数的确定方法中心原子上的孤电子对数，也可以利用如下公式来计算：2中心原子的价电子数—其他原子的未成对电子数之和孤电子对数=例如，H2O的中心原子为O原子，其价电子数为6，H原子的未成对电子数为1，可知：氧原子上的孤电子对数==226-1×2中心原子的价电子数=主族序数

分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数—21(a–xb)CO2NH3SO3C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0中心原子的价电子数=主族序数其他原子的未成对电子数之和成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型

二、根据VSEPR模型预测分子结构价层电子对数含孤电子对VSEPR模型略去孤电子对数价层电子对互斥理论分子或离子的空间结构计算找理论模型略去孤电子对

中心原子不含孤电子对分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称CO2BF3NH4+00+2=22直线形直线形00+3=33平面三角形平面三角形00+4=44正四面体形正四面体形

H2ONH3含孤电子对的VSEPR模型分子的空间结构模型V形三角锥形中心原子含孤电子对略去孤电子对

对于乙醇和乙酸这样看似更加复杂的分子，同样可以用“价电子对相互排斥而尽量远离”的原则快捷地判断它们的分子结构乙烯乙醇乙酸n(C)=3n(O)=4n(羟基O)=4n(C)=4n(羧基C)=3n(甲基C)=4

乙醇乙酸n(O)=4n(羟基O)=4n(C)=4n(羧基C)=3n(甲基C)=4在乙酸分子中，羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对，C=O上的成键电子对仅有一个空间取向，因此碳原子的价电子对共有三个空间取向，相互排斥而远离，因此C—C—O部分呈三角形。在乙醇分子中，羟基