新教材高考化学一轮复习第十章化学实验基础第39讲化学实验中的综合探究与创新突破学生用书.docx

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第39讲化学实验中的综合探究与创新突破

复习目标

1．根据化学实验的目的和要求,能做到：

(1)设计实验方案；

(2)掌握控制实验条件的方法；

(3)正确选用实验装置；

(4)预测或描述实验现象,分析或处理实验数据,得出合理结论；

(5)评价或改进实验方案；

2.实验知识与技能的综合应用。

考点一物质性质探究型实验

必备知识梳理·夯实学科基础

一、性质验证型实验

设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已知物质的性质,设计实验验证物质的某些性质；二是已知某类物质的结构(或含有的官能团),设计性质实验来验证这类物质的结构；三是根据性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理(理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。设计性质验证实验方案的常用程序有如下两种：

1．根据物质性质设计实验方案

2．根据物质的结构(或官能团)设计验证性质实验方案

二、性质探究型实验

设计性质探究实验方案时要注意：

实验方案

要可行

要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行

实验顺序

要科学

要对各个实验步骤进行统一的规划和安排,保证实验准确高效,同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的相互干扰

实验现象

要直观

如“证明CH3COOH是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa溶液,用pH试纸测溶液的pH,通过测定的结果(常温下,pH7)得出结论,操作简便且现象明显

实验结论

要可靠

要反复推敲实验步骤,多方验证实验结果,做到实验结论准确可靠

三、物质性质探究、验证实验的考查角度

1．热分解产物的性质探究、判断

(1)难溶性碳酸盐△氧化物＋CO2。

(2)碳酸的酸式盐△碳酸的正盐＋CO2＋H2O。

(3)铵盐△NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)。

(4)硝酸盐△金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2。

(5)草酸晶体△CO2＋CO＋H2O。

2．物质氧化性、还原性的判断

如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中,通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I2时,可利用FeCl3与淀粉-KI溶液反应,通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的氧化性强于I2。

3．验证同周期、同主族元素性质的递变规律

一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、Al的活泼性顺序。

4．电解质强弱的判断

如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液,测pH,若pH7,则说明HA为弱酸。

5．物质酸性强弱的判断

如探究碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理,将CO2气体通入Na2SiO3溶液,看是否有白色沉淀生成来判断。

6．钢铁发生电化学腐蚀的规律探究

可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验,找出规律。

[例1]探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：①4Na2SO3?Na2S＋3Na2SO4。②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2－。反应的离子方程式是___________________________________________________

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(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,________________(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO4

(3)探究(2)中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是

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