2.3 课时3 溶解性 分子的手性 课件 (共25张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

溶解性分子的手性第二章分子结构与性质

1、知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。2、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

物质在水中的溶解度受哪些外因影响？固体（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3，NH4Cl。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。气体①温度：温度越高，气体溶解度越小。②压强：压强越大，气体溶解度越大。分子极性也影响物质的溶解，即“相似相溶”

相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。H2O——极性溶剂CCl4——非极性溶剂Br2、I2——非极性分子蔗糖——极性分子蔗糖易溶于水，难溶于CCl4Br2、I2易溶于CCl4，难溶于水

下表为饱和一元醇在水中的溶解度，找出规律并分析原因气体甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其—OH跟水分子中的—OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。

若溶质与溶剂能形成氢键，可增大其溶解度。

同为非极性分子，为什么CO2、Cl2在水（极性溶剂）中具有较好的溶解度？气体二氧化碳氯气氢气氮气氧气溶解度/g0.1690.7290.000160.00190.0043若溶质与溶剂能发生化学反应，可增大其溶解度。

比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？气体氨气甲烷溶解度/g52.90.0023NH3为极性分子，CH4为非极性分子，水为极性分子根据相似相溶规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水NH3与水反应，并与水分子之间可形成氢键，使得NH3更易溶于水

为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？油漆的主要成分乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂非极性或极性很小分子

KI3易溶于水，碘单质参与发生反应。加入CCl4加入KI溶液振荡振荡实验现象：实验结论：I2在CCl4中溶解性比在水中好。I2溶于水中溶液呈黄色溶液分层，下层溶液呈紫红色溶液分层，下层溶液紫红色变浅1、碘是非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度很小，而易溶于非极性溶剂四氯化碳。因此水层颜色明显变浅，而CCl4层呈紫红色。2、碘水中加人浓的KI溶液后，由于发生反应:I2+I-?I3-，碘生成了无色的I3-，并溶解到水中，碘的浓度降低，所以溶液紫色变浅。

一、溶解性物质在水中溶解性的影响因素分子的极性分子结构的相似性是否发生化学反应能否形成氢键

二、分子的手性活动：搭建两个CH2ClBr球棍模型ClBrHH如果将CH2ClBr中的一个H换成F，CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？ClHHBr能完全重叠，是同种分子

ClBrHFClBrHF两个分子互为镜像，但不能相互叠合镜子

ClBrHFClBrHF两个分子互为手性关系，具有手性关系的分子称为手性分子。手性的基本特征就是物体与镜像的关系，看似对称，但无论怎样旋转，它们都无法重合。镜子

二、分子的手性三维空间里不能重叠。完全相同的组成和原子排列如同左右手一样互为镜像有手性异构体的分子2、手性分子1、手性异构体(或对映异构)

3、手性碳原子的判断方法①当碳原子连接4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，标记为﹡。②手性碳原子一定是饱和碳原子。

当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）ABCDC

4.手性合成：目前世界上使用的药物总数约为1900种，手性药物大约占50%以上，在临床常用的200种药物中，手性药物多达114种。如日常用于消炎杀菌的氧氟沙星、治疗冠心病的氨氯地平等都是手性药物。

4.手性合成：对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。开发和服用有效的单一手性的药物不仅可以排除由于无效(或不良)手性异构体所引起的毒副作用，还能减少用药剂量和人体对无效手性异构体的代谢负担，提高药物的专一性。

4.手性合成：2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成的药物生产造福人类并带来巨大的经济效益。

1、下列说法中正确的是()A、分子间作用力越大，分子越稳定B、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C