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湖南省益阳市南县第一职业高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—???Fe3O4+S4O+2H2O，

下列说法中，正确的是（????）???

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol；?

B．x=6

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；?

D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

参考答案：

D

略

2.关于氢键，下列说法正确的是（）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键?

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：

答案：A

3.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

参考答案：

A

略

4.下列说法正确的是

A．煤的气化是物理变化

B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

参考答案：

D

5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

A．0.21mol/L??????????????????????????????????????B．0.42mol/L

C．0.56mol/L??????????????????????????????????????D．0.26mol/L

参考答案：

B

略

6.在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()

A．14.6g?????????????????B．7.3g

C．3.65g?????????????????D．0.73g

参考答案：

B

略

7.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑

参考答案：

BC

解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；

A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；

B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；

C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；

D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；

故选BC．

8.

下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是??（??）

???A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—?

???B．Na+、K+、MnO4—、Br—

???C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3—

???D．K+、Na+、SO42—、SO32—

?

参考答案：

答案：A

9.下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

????B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

????C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

????D．有单质参加