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湖南省株洲市醴陵柞市中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质中，互为同系物的是（）

A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷

参考答案：

D

略

2.(双选)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤；

正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④???B．①②③⑤④???C．②③①⑤④????D．③⑤②①④

参考答案：

AC

考点：粗盐提纯．

专题：实验题；化学实验基本操作．

分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；

故选AC．

点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

3.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（??）

A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

参考答案：

D

【分析】

甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。

【详解】A.根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；

B.根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；

C.n(O2)==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1.0mol，C项正确；

D.甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；

答案选D。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?(????)

A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NA

D.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

参考答案：

B

5.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

?

金属(粉末状)/mol

体积/ml

酸浓度/mol·L－1

酸

反应温度/℃

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

?

参考答案：

B

【分析】

Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，铁遇浓硫酸钝化，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大。

【详解】铁遇浓硫酸钝化，不生成