2024年沪科版选修3化学下册月考试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年沪科版选修3化学下册月考试卷815

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列说法中正确的是

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)；可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族。?

?

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

2、下列有关化学用语的表述正确的是

A.次氯酸的电子式：

B.Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4

C.基态铜原子的外围电子的轨道表示式：

D.F-的结构示意图：

3、下列描述中正确的是()

A.CS2分子构型为V形

B.ClO3—的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4、有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A.sp、sp2、sp3

B.sp3、sp、sp2

C.sp2、sp、sp3

D.sp3、sp2、sp

5、下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

6、下列关于金属晶体的说法不正确的是

A.金属晶体中一定存在金属键

B.金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

C.金属晶体中金属原子只能采用最密堆积方式形成晶体

D.金属晶体中的自由电子为整块金属所共有

评卷人

得分

二、多选题(共7题，共14分)

7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

8、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示；下列说法正确的是。?

?

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

9、下列说法正确的是（）

A.抗坏血酸分子的结构为分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为()?

?

10、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）?

?

A.原子半径大小：

B.电负性大小：

C.形成的化合物为离子化合物

D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

11、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4?N2H的平衡常数K=9.55×107

12、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()

A.Si、Si金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

13、在某晶体中；与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是。?