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湖南省岳阳市文星镇南郊中学高一化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的

A．乙醇???????????????B．二氯乙烯?????????????????C．乙酸 D．水

参考答案：

B

2.下列说法中，错误的是

??A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

参考答案：

C

略

3.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是

??A．质量相同，体积不同???B．体积相同，分子数不同

C．分子数相同，质量相同????D．体积相同，原子数相同

参考答案：

D

4.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）?????（CH3COOH）2（g）△H〈0。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为

A.高温低压???B.?低温高压???C.?低温低压?????D.??高温高压

参考答案：

A

5.甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应

B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣l价的元素

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物

D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

参考答案：

B

考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．

解答：解：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，

A．甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；

C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误；

D．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误；

故选B．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

6.将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是(????)

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

参考答案：

B

【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．

【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，

2??????????????????????????1

n（Na）????????????3mol，

所以，n（Na）=6mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1?????????????????????????1

m（Mg）???????????3mol

所以，n（Mg）=3mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2??????????????????????????3

n（Al）??????????????3mol

所以，n（Al）=2mol，

故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，

故选B．

【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．

7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．稀有气体元素原子的最外层