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福建省漳州市玉江中学2022年高二化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知：还原性HSO3ˉIˉ，氧化性IO3ˉI2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（??）??

A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：

3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol

参考答案：

C

略

2.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

??A.已知常温下0.1?NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

??B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

??C.溶液中,cccc

??D.欲使0.1?溶液中更接近2,可加入适量KOH

参考答案：

C

略

3.下列各离子①R-?②R+?③R3+④RH4+?⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

A.①②③???????????????????????????B.仅有②???????????????????????????C.②③④???????????????????????????D.①②⑤

参考答案：

B

略

4.下列说法正确的是

A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色??B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油????????D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

参考答案：

B

5.下列实验操作或描述中，错误的是…()

A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2

D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm

参考答案：

B

NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将I－氧化为I2，C项正确；晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。

6.已知下列热化学方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）?△H＝－90.7kJ·mol－1?

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）?△H＝－351.1kJ·mol－1。

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

A．－260.4?kJ·mol－1??????????????????????????????????????????B．－441.8kJ·mol－1

?C．260.4kJ·mol－1???????????????????????D．441.8?kJ·mol－1

参考答案：

A

略

7.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）

A．Na和Cl???B．H和Cl????C．K和F???D．Ca和O

参考答案：

B

考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．.

专题：化学键与晶体结构．

分析：一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键，以此来解答．

解答：解：A．二者电负性之差为3.16﹣0.93＞1.7，形成离子键，故A不选；

B．二者电负性之差为3.16﹣2.1＜1.7，形成共价键，故B选；

C．二者电负性之差为4.0﹣0.8＞1.7，形成离子键，故C不选；

D．二者电负性之差为大于1.7，形成离子键，故D不选；

故选B．

点评：本题考查化学键，为高频考点，把握电负性与化学键的关系为解答的关键，注意活泼金属与活泼非金属易形成离子键，题目难度中等