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第七章晶体结构;晶体结构

固体结构

非晶体结构;7.1.1晶格和晶胞;7.1.1晶格和晶胞;晶胞：在晶格切割出一个能代表一切特征的最小部分的平行六面体，这个最小部分就称为晶胞。

晶胞在三维空间中的无限重复就形成了晶格。;按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系;按带心型式分类，将七大晶系分为14种晶格。;7.1.2晶体的基本类型;2.原子晶体;3.分子晶体;4.金属晶体;表7-2四种晶体的内部结构及性质特征;7.2.1三种典型的离子晶体;CsCl型;2.NaCl型;3.ZnS（闪锌矿）型;严格说，离子半径无法确定。离子晶体中，正负离子间保持一定的平衡距离，即核间距，它是正负离子有效半径之和。

d=r++r-

以F-和O2-半径分别为136pm和140pm为基础，通过X射线衍射的核间距，可计算各离子半径；

一般离子半径以配位数为6的NaCl型为标准，但随晶体构型、配位数的不同，离子半径不同。配位数为12，8，4时，应分别乘以1.12，1.03和0.94。

一般负离子半径大于正离子，最稳定的结构是紧密堆积，正负离子互相接触，负离子也两两接触。;半径比(r+/r-)规则;;定义：在标准状态下，破坏一摩尔离子晶体使之变为气态正离子和气态负离子所需吸收的能量，用U表示。

MX(s)?M+(g)+X-(g)ΔrH?m=U

离子键强度可用晶格能U度量。晶格能越大，离子键强度越大，晶体越稳定，一般具有较高的熔点和硬度。

;1.玻恩－哈伯循环法（热化学循环法）;⊿fHm;A—马德隆（EMadelung）常数，由晶体构型决定:;求NaF的晶格能;3.卡普斯钦斯基经验公式（不知晶体构型情况下）;影响晶格能的因素：;7.2.4离子的极化;1.离子的极化力和变形性;②离子的变形性;3.离子极化对化合物的结构和性质的影响;②化合物性质的改变;7.3.1金属键;1.金属键的改性共价键理论

在固态或液态金属中，价电子可自由地从一个原子跑到另一个原子，价电子为许多原子或离子所共有。这些共用电子起粘合原子或离子的作用，形成金属键。可称为“金属原子或离子之间有电子气在自由流动”或“金属离子沉浸在电子的海洋中”。

电子是非定域的，没有方向性和饱和性。

由于自由电子和金属原子的紧密堆积结构，使金属具有共同的性质，较大的密度、金属光泽、优良的导电性导热性、电阻随温度提高而变大，金属的延展性和机械加工性能。;2.能带理论;根据能带中电子的填充情况和能带结构中禁带宽度，固体可分为电的导体、半导体和绝缘体。;7.3.2金属晶体的紧密堆积结构;;3.体心立方紧密堆积;7.3.3金属的原子半径