2022年高考化学易错考点12水溶液中的离子平衡.pdfVIP

专题12水溶液中的离子平衡

纠错1电解质强弱判断

【例1】25c时，关于某酸(用H2A表)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH)=10-海

B.将pH=a的H2A稀释为pH=〃+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸；若pH7,则H2A是强酸

D.0.2mol・LTH2A溶液中的c(H+)=m0.1molL-H2A溶液中的c(H+),若2b,则H2A为弱酸

【错因分析】不能准确理解强、弱电解质的概念，掌握强、弱电解质常用的判断方法，容易出错。

【学霸解题】A项，若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的。(0k)二10-7,若H2A为

弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A?-的水解促进水的电离，溶液中的OFT来源于水的电离，

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则由水电离产生的c(OH-)=Kr-,故A正确；B项，若H2A为强酸，c(HA)/c(H)=0,若H2A为弱酸将pH=o

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的H2A稀释为pH=«+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C项，测NaHA溶液的pH,若pH7,说

明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH7,H2A不一定是强酸，可能是HA」的电离大于HA-的水解，

1

故C错误；D项，若H2A为强酸，0.2molL।H2A溶液中的时)=0=0而0「,0.1mol-LH2A溶液中

+-1

的c(H)=/?=0.2mol-L,此时o=2b,现a2b,则H2A为弱酸，故D正确；故选C。

【参考答案】C

【秒杀技巧】采取例证法。NaHCCh溶液呈碱性，NaHSCh溶液呈酸性，然H2co3、H2sO3均为弱酸。

判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。

(1)测定一定浓度的HA溶液的pHo

(2)与同浓度盐酸比较导电性。

(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。

(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。

(2)从升高温度后pH的变化判断。

(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3coOH为弱酸可用下面两个现象：

(I)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酷溶液。现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象pH7。

【变式训练】下列事实一定能说明HNOz为弱电解质的是()

①常温下，NaNOz溶液的pH7

②用HNOz溶液做导电实验灯泡很暗

③HNOz不能与NaCl反应

④常温下0.1moLL-的HNCh溶液pH=2

®1LpH=l