①寒假复习-专题02 海水中的重要元素—钠和氯（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

专题02海水中的重要元素——钠和氯

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

一、钠的性质与用途

1．物理性质

(1)色态：色固体。

(2)硬度：质地，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水ρNaρ煤油。

(4)熔点：100℃(填“”“＝”或“”)。

2．化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O。,加热或点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。))

Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

(2)与H2O反应

离子方程式：。

(3)与盐酸反应

离子方程式：。

(4)与盐的反应

①与熔融盐的反应

4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti

Na＋KCleq\o(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑

②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总方程式为：。

【易错提醒】

(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

3．制取与保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在。

4．用途

(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

【归纳总结】金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：

银白色金属钠eq\o(――→,\s\up7(①))表面变暗eq\o(――→,\s\up7(②))出现白色固体，接着表面变潮湿eq\o(――→,\s\up7(③))白色块状固体eq\o(――→,\s\up7(④))白色粉末状物质

上述各步反应的化学方程式：

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

二、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠和过氧化钠

物质

氧化钠(Na2O)

过氧化钠(Na2O2)

颜色、状态

固体

固体

类别

氧化物

(非碱性氧化物)

氧的价态

电子式

阴、阳离子个数比

化学性质

热稳定性

不稳定(2Na2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Na2O2)

稳定

与水反应

与CO2反应

与酸(盐酸)反应

主要用途

用于制取少量Na2O2、烧碱

强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂

2.Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(←―――――――――――,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(――――――――→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))

(1)Na2O2表现强氧化性

Na2O2＋SO2===；

Na2O2＋Na2SO3＋H2O===；

Na2O2＋H2S===；

Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色；

Na2O2＋酚酞溶液