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2025年高中化学-高二镁、铝及其化合物教案.pdfVIP

2025年高中化学-高二镁、铝及其化合物教案.pdf

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去留无意,闲看庭前花开花落;宠辱不惊,漫随天外云卷云舒。——《幽窗小记》

高中化学-高二镁、铝及其化合物教案

【课时要求】

本课为化学高二必修三的第一课,建议学生预习前已学习完基

础化学知识。

【教学目标】

1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法;

2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点;

3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用;

4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

【教学重点】

1.镁和铝与非金属元素的反应特点;

2.镁、铝及其化合物的性质和应用。

【教学难点】

镁和铝的制备方法,以及镁铝合金在工业上的应用。

【教学方法】

以家为家,以乡为乡,以国为国,以天下为天下。——《管子》

1.讲授-板书:通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识,

提高学生的理解能力。

2.实验演示:通过实验演示来引导学生理解理论,激发学生的

学习兴趣和思考能力。

3.互动讲述:通过课堂展示和交流的形式,提高学生主动参与

的积极性,增强学生的学习效果。

【教学内容】

一、镁、铝的常见物理化学性质及制备

(一)镁的物理化学性质和制备方法

1.物理性质

(1)颜色:银白色;

(2)密度:1.74g/cm3;

(3)熔点:651℃;

(4)沸点:1090℃;

(5)硬度:摩氏硬度为2.5。

2.制备方法

长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。——李白

(1)电解法制镁:镁是一种具有较强亲电性的金属,在水中

不溶解,但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。因此,

可以采用电解的方法制备镁。具体操作方法是,将适量的

MgCl2用水溶解,然后电解2小时,电解液温度保持在650℃

左右。电解时,阳极反应为:2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-

→Cl2↑;阴极反应为:Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。总

反应式为:MgCl2→Cl2↑+Mg。

(图1.电解法制镁实验操作流程图)

(2)金属物理还原法制镁:在高温下,利用金属的物理还原

性制备镁。用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比

较纯。在制备中一定要避免氧气的干扰,因为氧气会把MgO

转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质,会影响金属

还原制备镁的过程,从而增加生产成本。

(二)铝的物理化学性质和制备方法

1.物理性质

(1)颜色:银白色;

(2)密度:2.70g/cm3;

(3)熔点:660℃;

(4)沸点:2450℃。

太上有立德,其次有立功,其次有立言,虽久不废,此谓不朽。——《左传》

2.制备方法

(1)金属物理还原法制铝:铝是一种金属,有较强的物理还

原性,在高温下可以由还原剂还原Al2O3来制备。具体操作

方法是,在高温下将Al2O3与还原剂一同加热,并用Na、Ca

等有亲氧性的金属精炼制得的纯铝比较贵。

(2)电解法制铝:用富集氧化铝制成的人造铝矾土为电解质,

用电解氧化还原还原铝金属。

(图2.电解法制铝实验操作流程图)

二、镁、铝和非金属元素的反应特点

(一)镁与非金属元素的反应

1.我们学过的的化合物氧气

Mg+O2→2MgO(严格的反应式应该写为2Mg+O2→2Mg

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