湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体高二期中考试

化学试卷

试卷满分：100分

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是

A.钠与冷水反应 B.铝与氧化铁的反应

C.小苏打粉末与稀盐酸反应 D.铁与氯气的反应

2.下列电离方程式中正确的是

A.溶于水：

B.次氯酸电离：

C.溶于水：

D.溶于水：

3.化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫

B.由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率

4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为

B.取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小

C.500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为

D.已知25℃、101KPa条件下：，，则比稳定

5.晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：

①

②

③

则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为

A.21.44kJ B.600.20kJ C.1965.10kJ D.21435.71kJ

6.肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示(图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值)。已知断裂1mol化学键吸收的能量(kJ)：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是

A.194kJ B.463kJ C.391kJ D.658kJ

7.下列叙述错误的是

A.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

B.碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

C.在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行

D.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

8.某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

编号

酸性溶液体积/mL

溶液体积/mL

水的体积/mL

反应温度/℃

褪色时间/min

Ⅰ

2

2

0

20

2.1

Ⅱ

2

1

20

5.5

Ⅲ

2

0

50

0.5

A.若改用酸性溶液，也能达到实验目的

B.，

C.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率

9.下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是

A.室温下，测得HA溶液

B.等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多

C.20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应

D.室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的

10.实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A.用图1所示装置测定中和反应反应热

B.用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度

C.用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

D.用图4所示装置加热海水得到等固体物质

11.室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.

B.Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和1L两溶液，消耗相同浓度稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液氨水

D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

12.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

A.的溶液一定呈中性

B.将水加热，增大，但pH不变

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小

D.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小

13.某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。