2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)专题02 离子反应（教师版） .docx

专题02离子反应

内容早知道

?第一层巩固提升练（5大考点）

考点一电解质和非电解质

考点二电离及电离方程式

考点三从电离的角度认识酸、碱、盐

考点四离子反应

考点五离子的检验与鉴别

?第二层能力提升练

?第三层拓展突破练

电解质和非电解质

?积累与运用

?积累与运用

不同物质的导电原因：

金属单质——是因为金属中自由移动的电子在电压的作用下定向移动形成电流

酸、碱、盐溶液——是因为溶于水解离形成自由移动的阴、阳离子。阴、阳离子在电压的作用下定向移动形成电流。

电解质和非电解质

项目

电解质

非电解质

相同点

均为化合物。

本质区别

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离

所含

物质

类型

酸：H2SO4、H2CO3等

碱：NaOH、NH3·H2O等

盐：NaCl、CaCO3等

活泼金属氧化物：Na2O、CaO等

水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等

非酸性气态氢化物：NH3

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等

1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是

A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变

B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质

C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电

D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离

【答案】D

【解析】A．氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，溶解的过程依然存在，但离子的浓度不再改变，A不正确；

B．NaCl在水中发生电离，则NaCl属于电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B不正确；

C．熔融的NaCl也能电离出离子而导电，但不能电离出水合离子，C不正确；

D．电离的条件是水溶液或熔融状态，NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离，D正确；

故选D。

2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电

B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离

C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应

D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

【答案】B

【解析】A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确；

B．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故B错误；

C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，故C正确；

D．铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确；

故选：B。

3．（24-25高一上·江西抚州·期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。

a．??b．固体?????c．KOH溶液???d．熔融????e．固体????f．????g．液氨???h．固体????????i．石墨?????j．冰醋酸?????k．固体??

（1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有种。

（2）上述物质中能导电的有(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有。

（3）写出h在水中的电离方程式：。

（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从A点到B点导电能力下降的离子方程式：。

【答案】（1）酸盐5

（2）c、d、id

（3）

（4）

【分析】a．属于酸，水溶液能导电，是电解质，不导电；

b．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；

c．KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电；???

d．熔融属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，熔融导电；

e．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；??

f．属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；

g．液氨是化合物，水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，液氨不导电；???

h．固体属于盐，水溶液和熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电；??

i．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；??