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题型突破练八表格型实验的设计与评价
1.(2024·浙江温州统考一模)探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()
选
项
实验方案
现象
结论
A
常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后,前者有气体产生,后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同
NO2→N2O4的转化存在限度
D
将盛有NH4Cl固体的试管加热
试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体受热易升华
答案C
解析A.铁遇浓硫酸会发生钝化,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,选项A错误;B.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,结论不合理,选项B错误;C.向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中,一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同,说明温度影响平衡移动,NO2→N2O4的转化存在限度,不能完全转化,选项C正确;D.将盛有NH4Cl固体的试管加热,发生反应NH4Cleq\o(=====,\s\up15(△),\s\do15())NH3↑+HCl↑,氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,所以试管口处有晶体出现,选项D错误;故选C。
2.(2024·陕西咸阳统考一模)下列实验设计及现象能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验设计及现象
A
证明NO2气体中存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)
压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半,红棕色变浅
B
比较室温下
Cu(OH)2、
Mg(OH)2
溶度积的大小
向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,充分振荡后,再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液,白色沉淀逐渐转化为蓝色
C
比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱
常温下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃
D
证明反应生成乙烯
乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去
答案B
解析A.压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半,NO2浓度增大,混合气体颜色变深,不能证明NO2与N2O4平衡体系中存在2NO2(g)?N2O4(g),A不符合题意;B.向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,充分振荡后,再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液,白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH不足,发生沉淀的转化,氢氧化镁转化为氢氧化铜,可以比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小,B符合题意;C.常温下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃,该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂,而不是氧化了过氧化氢,C不符合题意;D.乙醇和浓硫酸共热至170℃,挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色,同时反应过程中生成二氧化硫也被还原高锰酸钾使其褪色,不能证明反应生成乙烯,D不符合题意;故选B。
3.在实验室中进行下列实验,下列操作能达到实验目的的是()
选项
实验目的
操作
A
证明钢铁发生吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
B
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜,加热至不再生成砖红色沉淀,静置,向上层清液滴加溴水,溴水褪色
C
证明SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))的水解为吸热过程
取适量Na2SO3溶液于试管中,测定pH,然后加热一段时间,冷却至原温度,再次测定该溶液的pH,加热后pH变小
D
证明物质氧化性的强弱与pH有关
甲试管中加入KMnO4溶液,滴入浓盐酸,试管中产生黄绿色气体;乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液,通入氯气,试管中溶液变为紫红色
答案D
解析滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,可知铁失去电子生成亚铁离子,但不能证明铁发生了吸氧腐蚀,故A不符合题意;氧化醛基需要在碱性条件下与新制氢氧化铜反应,溴水与碱液也反应,要检验碳碳双键,需要调节溶液至酸性,再加入溴水,若溴水褪色,则含有碳碳双键,故B不符合题意;Na2SO3溶液水解显碱性,加热时亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,硫酸钠不水解,故冷却至原温度,亚硫酸钠浓度减小,水解产生的氢氧根浓度减小,再次测定该溶液的pH变小,难以证明水解吸热,故C不符合题意;甲试管中加入KMnO4溶液,滴入浓盐酸,试管中产生黄绿色气体,说明高锰酸钾氧化性大于氯气;乙试管
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