(人教版) 2025高一化学寒假衔接讲练②寒假预习-第05讲 化学反应的速率与限度（学生版）.docVIP

第05讲化学反应的速率与限度

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（7大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练5题）

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3.了解可逆反应及其特点。理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。

4.了解控制反应条件在生产、生活和科研中的作用。

课时1化学反应的速率

一、化学反应速率及其表示方法

1.化学反应速率概念及表示方法

2.对化学反应速率的理解

3.化学反应速率大小的比较方法

(1)：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。

(2)：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较v(A)a与v(B)b，若v(A)a＞v(B)b，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

二、影响化学反应速率的因素

1．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

(1)温度对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

①产生气泡

速率

②产生气泡

速率

③产生气泡

速率

实验结论

对于反应2H2O2催化剂2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率

(2)催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

①无明显现象

②能产生大量气泡

③能产生大量气泡

实验结论

MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率

(3)浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

装有12%H2O2溶液的试管产生气泡速率

实验结论

增大反应物浓度能使H2O2分解速率

(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究

实验操作

实验现象

加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡，加块状碳酸钙的试管内产生气泡

实验结论

其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率

2.影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物是影响化学反应速率的主要因素。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

课时2化学反应的限度化学反应条件的控制

一、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)定义

在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。

(2)

2．化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)

浓度

速率变化

v正、v逆关系

开始

反应物浓度

v正

v正v逆

生成物浓度

v逆

过程中

反应物浓度

v正

v正v逆

生成物浓度

v逆

平衡

反应物浓度

v正

v正v逆

生成物浓度

v逆

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

3．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度都，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

4．化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解

①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大。

②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的。

二、化学反应条件的控制

1．化学反应条件控制的目的

(1)促进有利的化学反应：提高反应；提高反应物的转化率，即原料的。

(2)抑制有害的化学反应：反应速率，控制的发生，减少甚至消除的产生。

2．化工生产中反应条件的调控

(1)考虑因素

化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的和。

(2)实例——合成氨生产条件的选择

教材习题01

下列