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2025届江苏省南京市南京师大附中高一化学第一学期期末检测试题
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C1O2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN(已知NaCN中N的化合价为﹣3),发生的反应为:2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是
A.反应中氯元素被氧化
B.NaCN既是氧化剂又是还原剂
C.生成1.lmolN2,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:1
2、在下图所示装置中加入一定量的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L-1的硝酸,加热打开分液漏斗的活塞,使其充分反应后,
下列微粒:①、②Fe3+、③H+、④NO、⑤NO2,在该装置中一定大量存在的()
A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤
3、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下),则下列情况不可能的是()
A.加入Cu的质量为6.4g
B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol
C.加入Cu的质量大于6.4g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol
4、NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。该反应中,水的作用是
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
5、下列说法正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
6、锂海水电池的反应原理为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是
A.金属锂作正极
B.镍电极上发生还原反应
C.海水作为电解质溶液
D.可将化学能转化为电能
7、下列叙述正确的是()
A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸
B.SiO2与CO2都不能与酸反应
C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应
D.水晶的主要成分是SiC
8、下列关于合金的叙述中不正确的是()
A.合金具有熔点高硬度大等特性 B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢
C.在我国使用最早的合金是青铜 D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等
9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
10、下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是()
A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应实验中,透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生,说明混有NaHCO3
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间
D.在Na2O2与CO2的反应中,固体质量每增重28g,转移电子数2NA
12、现有三组溶液:①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、升华
C.分液、蒸馏、升华 D.蒸馏、分液、萃取
13、下列除杂试剂或方法不正确的是()
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
A.A B.B C.C D.D
14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松
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