高中化学《原子结构》微课精讲知识点教案课件习.pptxVIP

高中化学《原子结构》微课精讲知识点教案课件习

目录contents原子结构基础知识原子模型发展历程原子核外电子排布规律元素周期表与元素性质递变规律化学键与分子间作用力简介典型习题解析与备考策略

原子结构基础知识01

原子是化学变化中的最小粒子，是构成物质的基本单位。原子定义原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子和中子两种粒子。原子组成原子定义与组成

原子核位于原子中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子绕原子核运动，带负电，其排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理等。原子核与核外电子核外电子原子核

原子序数、质量数与同位素原子序数原子序数等于原子核内质子数，也等于核外电子数，是元素在周期表中的序号。质量数质量数等于质子数与中子数之和，反映原子核的质量大小。同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，同位素具有相同的化学性质和不同的物理性质。

原子模型发展历程02

原子是一个坚硬的实心小球；原子是不可再分的；同种元素的原子的性质和质量都相同。道尔顿实心球模型

原子的大部分质量集中在原子核上；原子核带正电，电子带负电；原子核的体积相对于整个原子来说非常小，但却集中了几乎整个原子的质量。卢瑟福核式结构模型

010204波尔分层模型及现代理论电子在原子核外分层排布，称为电子层；每个电子层上的电子能量不同，离核越近能量越低；波尔理论成功解释了氢原子光谱，但对复杂原子的光谱无法解释；现代理论认为，电子在原子核外呈现概率分布，即电子云。03

原子核外电子排布规律03

根据电子的能量差异，将电子分为不同的能层，如K、L、M、N等。能层能级原子轨道在同一能层中，电子的能量也有微小差异，划分为不同的能级，如s、p、d、f等。描述电子在原子核外空间运动的状态，由能层和能级决定。030201能级与能层概念引入

泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。如s轨道最多只能容纳2个电子，p轨道最多只能容纳6个电子等。洪特规则在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。如碳原子的电子排布为1s22s22p2，而非1s22s12p3。应用解释原子的电子排布和元素周期表的结构，预测未知元素的性质。洪特规则及泡利原理应用

描述电子在原子核外空间出现的概率分布，形状由能级决定，如s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形等。电子云在形成化学键时，原子轨道发生混合，形成新的杂化轨道，使电子云形状和能量发生变化。如碳原子的sp3杂化形成四个等价的杂化轨道，呈四面体结构。轨道杂化解释分子的几何构型和化学键的性质，预测分子的反应活性。应用电子云和轨道杂化现象

元素周期表与元素性质递变规律04

元素周期表中的每一横行称为一个周期，同一周期中的元素从左到右，原子序数依次增加，电子层数相同。周期元素周期表中的每一纵列称为一个族（第Ⅷ族包含三个纵列），同一族中的元素具有相似的化学性质。族元素在周期表中的位置由其原子序数决定，原子序数等于核电荷数，也等于质子数和中子数之和。原子序数元素周期表结构特点分析

原子半径01同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。金属性与非金属性02同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高正化合价03主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（个别元素除外，如F、O）。非金属元素负化合价等于其最外层电子数减去8。周期表中元素性质递变趋势总结

根据元素在周期表中的位置预测其性质通过比较新元素与已知元素的原子结构、电子排布等特征，可以推测新元素可能具有的性质。利用周期表中元素性质的递变规律进行预测根据元素周期律，可以预测新元素在某些性质上可能呈现出的变化趋势。例如，同一主族中元素的金属性从上到下逐渐增强，因此可以推测新发现的元素可能具有较强的金属性。通过实验验证预测结果在理论预测的基础上，可以通过实验手段对新元素的性质进行验证。例如，可以通过化学反应、光谱分析等方法来验证新元素的化学性质和物理性质。预测新元素性质方法探讨

化学键与分子间作用力简介05

金属元素与非金属元素化合时，一般形成离子键。离子键的形成条件离子键没有方向性和饱和性。离子键的强弱可以用晶格能来衡量，晶格能越大，离子键越强。离子键的性质活泼金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等。离子键的物质类别离子键形成条件及性质讨论

123根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。共价键类型键能、键长、键角。其中，键能越大，共价键越稳定；键长越短，共价键越稳定；键角反映了分子空间构型。共价键参数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物。共价键的物质类别共