2025版高三化学二轮专项复习 专题二 选择题专攻　5..doc

1．(2024·陕西渭南统考一模)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是()

A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3

B．“沉铁”发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C．“沉铜”发生的反应为复分解反应

D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、Cu2＋

分析废铜渣(主要成分为CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3＋，铜离子转化为Cu(NH3)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，＋1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。

答案D

解析A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误；B.NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；C.“沉铜”时含有Cu(NH3)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；D.转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、Cu2＋，故D正确；故选D。

2．(2024·安徽统考模拟预测)我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：

N2eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up15(C，LiH),\s\do15(加热)))Li2CN2eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up15(（CH3）3SiCl),\s\do15(溶剂，室温)))(CH3)3Si—N===C===N—Si(CH3)3

反应Ⅰ反应Ⅱ物质甲

下列说法错误的是()

A．反应Ⅰ实现了氮的固定

B．CNeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的电子式为－

C．反应Ⅱ中的溶剂可为水

D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3

答案C

解析A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确；B.CNeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；C.反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误；D.物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；故选C。

3．(2024·哈尔滨三中校考一模)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是()

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验Fe3＋是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O

D．沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向氨水－NH4HCO3混合溶液中缓慢加入FeSO4溶液

答案D

解析A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；B.可利用KSCN溶液检验Fe3＋是否被完全还原，故B正确；C.FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合生成FeCO3沉淀，促进了HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离，离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，故C正确；D.Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2