2025版高三化学二轮专项复习 专题六 选择题专攻　5..doc

1．(2024·湖南长沙校联考一模)萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，溶液中－lgc(X)(X为Ca2＋或F－)与溶液中lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．－lgc(Ca2＋)与lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]的变化曲线为L1

B．氢氟酸的电离常数K(HF)的数量级为10－3

C．lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]＝0.8时，溶液中存在2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)

D．a点的溶液中存在c(Cl－)c(H＋)c(Ca2＋)＝c(HF)

答案D

解析A．已知HF的Ka＝eq\f(c（H＋）c（F－）,c（HF）)，则eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(Ka,c（F－）)，即lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]越大，c(F－)越小，－lgc(F－)越大，c(F－)越小，c(Ca2＋)越大，－lgc(Ca2＋)越小，故可知L1代表－lgc(F－)与lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]的变化曲线，L2代表－lgc(Ca2＋)与lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]变化曲线，A错误；B.lgKa(HF)＝lgeq\f(c（H＋）,c（HF）)＋lgc(F－)＝0.2＋(－3.4)＝－3.2，则Ka(HF)的数值为10－3.2，数量级为10－4，B错误；C.lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]＝0.8时，按电荷守恒，溶液中存在2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；D．a点的溶液，c(Ca2＋)＝c(F－)＝10－3.4，结合电荷守恒2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，可得c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，结合物料守恒，2c(Ca2＋)＝c(F－)＋c(HF)，可得c(Ca2＋)＝c(HF)＝10－3.4，再根据lg[eq\f(c（H＋）,c（HF）)]＝0.2，c(H＋)＝10－3.2，故c(Cl－)c(H＋)c(Ca2＋)＝c(HF)，D正确；故选D。

2．(2024·宜春市第一中学校考模拟预测)25℃时，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及－lgc(H＋)水[c(H＋)水指水电离出的H＋浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A．滴定过程中应选用甲基橙作指示剂

B．点a溶液中，c(HA)c(Na＋)c(A－)

C．点b溶液中c(OH－)≈eq\r(5)×10－5.6mol·L－1

D．点c溶液呈中性，c(A－)＝c(Na＋)

分析由图可知，a点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性；b点为NaA溶液；c点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。

答案C

解析A．NaA为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定等浓度的一元酸HA溶液时，应使用酚酞作指示剂，故A错误；B.由分析可知，a点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为c(A－)c(Na＋)c(HA)，故B错误；C.由图可知，0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－11.1mol/L，则溶液中的氢离子浓度为1×10－2.9mol/L，HA的电离常数约为eq\f(1×10－2.9×1×10－2.9,0.1)＝1×10－4.8，由电离常数可知NaA的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－4.8)＝1.0×10－9.2，由分析可知，b点为0.05mol/LNaA溶液，则溶液中的氢氧根离子浓度约为eq\r(10－9.2×0.05mol/L)＝eq\r(5)×10－5.6mol/L，故C正确；D.由分析可知，c点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液pH大于7，故D错误；故选C。

3．(2024·东北师大附中校联考模拟预测)常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得－lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2－)、eq\f(c（A2－）,c（HA－）)；pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示，下列说法错误的是()

A.曲线L1表示－lgc(A2－)

B．c点溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]

C．Ka1(H2A