2025版高三化学二轮专项复习 专题六 主观题突破　2..doc

1．一种用方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(MnO2，含少量铁、锌的氧化物)联合制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：(1)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)＋2Cl－(aq)?PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)ΔH0

(2)25℃时，部分难溶物的Ksp

物质

FeS

ZnS

MnS

PbS

PbCl2

PbSO4

Ksp

6.0×10－18

1.2×10－23

2×10－13

8×10－28

1.6×10－5

1.6×10－8

回答下列问题：

(1)“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是_____________。

(2)滤液X中的金属阳离子主要有Mn2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe2＋。加入Na2S调pH时，杂质离子的沉淀顺序是________。

(3)pH＝8.5时，反应温度对Mn3O4的纯度和产率影响如图所示：

①写出生成Mn3O4的离子方程式___________________________________。

②温度高于50℃，Mn3O4产率下降的主要原因是

________________________________________________________________________。

答案(1)增大Cl－浓度，促进PbCl2(s)＋2Cl－(aq)?PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)正向移动，生成PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，减少矿物表面PbCl2的堆积，提高浸出率(2)Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋

(3)①6Mn2＋＋O2＋12NH3·H2O===2Mn3O4↓＋12NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋6H2O②升高温度，氨水挥发、分解，导致Mn(OH)2的产量减少

解析(1)根据分析及题目信息，PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，且存在平衡PbCl2(s)＋2Cl－(aq)?PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)ΔH0，则“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是：增大Cl－浓度，促进PbCl2(s)＋2Cl－(aq)?PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)正向移动，生成PbCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，减少矿物表面PbCl2的堆积，提高浸出率。(2)根据分析及题目中25℃时，部分难溶物的Ksp，加入硫化钠溶液调pH时，Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋依次沉淀，生成对应硫化物。(3)①氯化锰、氨水、氧气反应生成Mn3O4、氯化铵、水，反应方程式为6MnCl2＋O2＋12NH3·H2O===2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O，离子方程式为6Mn2＋＋O2＋12NH3·H2O===2Mn3O4↓＋12NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋6H2O。②根据pH＝8.5时，反应温度对Mn3O4的纯度和产率影响图像可得，温度高于50℃，Mn3O4产率下降，其主要原因是升高温度，氨水挥发、分解，导致Mn(OH)2的产量减少。

2．(2023·福建莆田高中毕业班第二次教学质量检测)锗是现代高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。

已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物；

②pKsp＝－lgKsp，常温下pKsp[Pb(OH)2]＝19.8，pKsp[Zn(OH)2]＝16.2，pKsp[Fe(OH)2]＝16.4，pKsp[Fe(OH)3]＝38.6；

③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于1.0×10－5mol·L－1时，该离子沉淀完全。

(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除SiO2外，还含有__________________

(填化学式)。

(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“调pH”所用试剂X为___