高中化学58个精讲1-2.docVIP

高中化学58个考点精讲

1、氧化复原反响及其配平

1．复习重点：1、氧化复原反响概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。

2．难点聚焦

氧化复原反响中的概念与规律:

五对概念

?在氧化复原反响中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。

2、性质强弱规律

3、反响先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

???4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—复原反响中，氧化剂得电子〔或共用电子对偏向〕总数与复原剂失电子〔或共用电子对偏离〕总数一定相等。

三．物质氧化性或复原性强弱的比拟:

〔1〕由元素的金属性或非金属性比拟

1金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱

非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱

〔2〕由反响条件的难易比拟

不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。

〔3〕根据被氧化或被复原的程度不同进行比拟

当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。

〔4〕根据反响方程式进行比拟

氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物

〔5〕根据元素周期律进行比拟

一般地，氧化性：上下，右左；复原性：下上，左右。

〔6〕某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如复原性：，氧化性：。

3．例题精讲：

一、氧化复原反响中的概念辨析：

例1、〔广州测试题〕制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反响中〔〕

A.氢元素被氧化，碳元素被复原 B.HCN既是氧化剂又是复原剂

C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是复原产物D.CO为氧化产物，H2为复原产物

解析：此题考查氧化复原反响的有关概念。

CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑〔注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反响前后没有发生变化〕，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是复原剂，Ca(CN)2是氧化产物，H2是复原产物。答案：B、C。

点评：此类结合实例确定氧化复原反响的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响〔如此题反响物均含有碳元素〕，必须弄清它的变化情况。

例2.(全国高考题)以下表达正确的选项是〔〕

含金属元素的离子不一定都是阳离子

在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂

某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原

金属阳离子被复原不一定得到金属单质

解析：此题主要是考查氧化复原反响概念正误的判断。

答案：A、D。

点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原那么，假设是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。

例3：〔98高考试测题〕120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反响管。假设气体通过每个反响管都能充分反响，且不管三个反响管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？〔填“可能”或“不可能”〕。假设可能，该气体是