高三化学一轮复习电解池导学案.docVIP

《电化学》导学案

2011-10-10班级姓名.

【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理；

2.掌握原电池、电解池的电极反响式的书写及电池总反响、电解总反响方程式的书写；

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。

4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。

【考点分析】

一、本局部的命题热点：

1.原电池电极反响式多以新型电池为背景进行考查。

2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。

3.电解池电极反响式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。

4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。

二、近几年高考中的出现频率：

年份

07

08

09

10

题号

29〔2〕

29〔2〕

30〔3〕

29

29

考点

原电池

燃料电池

电解应用

原电池、电解池

电解应用

分值

6

6

12

12

【知识要点梳理】

一、原电池与电解池的比拟〔完成下表〕

原电池

电解池

概念

将转化为的装置

本质：自发的反响。

将转化为的装置

电解的定义：

构成

条件

=1\*GB3①

=2\*GB3②

=3\*GB3③

=1\*GB3①

=2\*GB3②

=3\*GB3③

两极

名称

及判

断方

法

名称：极和极

判断依据：1.电极材料的活泼性

2.电子的流向：

3.电极上的反响：

4.反响现象：

名称：极和极

判断依据：1.电源的两极：

2.电子的流向：

3.电极上的反响：

闭合

回路

的形

成

外电路电子的流向：

溶液中离子的移动方向：

外电路电子的流向：

溶液中离子的移动方向：

原电池与电解池的比拟〔续表〕

原电池

电解池

重

要

应

用

①氧化复原反响的速率

举例：

②比拟金属活动性强弱：一般作

极的金属比作极的金属

③用于金属的防护：使被保护的金属制品作而得到保护

④设计电池：理论上能自发进行的

反响都可以设计成原电池

⑤探究金属腐蚀的快慢规律。

①电解制备烧碱、、

阴极：

阳极：

总反响：

②电解精炼铜：

阳极(材料)：

阴极(材料)：

电解质溶液：，Cu2＋浓度的变化：，阳极泥的主要成分

③电镀：镀层金属作，镀件作，含有的电解质溶液作电镀液，工作时，阳极质量，阴极质量，电