江苏省南通市第二中学化学选修四《化学平衡》课件.pptVIP

;;饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？;固体

溶质;一、可逆反响;;二、化学平衡状态;2、化学平衡状态的特征;如何判断可逆反响到达平衡状态？;①速率：v正=v逆

（即任何一种物质的生成速率等于

其消耗速率）

②各组分的浓度保持不变

;(2)间接标志：

①各成分的百分组成不随时间改变而改变

②各物质的物质的量不随时间改变而改变

③反响混合物的颜色不随时间改变而改变

④气体压强不随时间改变而改变

⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变;对于不同类型的可逆反响，某

一物理量不变是否可作为平衡已到达

的标志，取决于该物理量在平衡到达

前〔反响过程中〕是否发生变化。假设

是那么可；否那么，不行。;如：

〔1〕对于反响前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反响:

〔2SO2+O22SO3〕

来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否到达平衡。;〔2〕对于反响前后气体物质的分子数相等的可逆反响：

H2〔g〕+I2(g)2HI〔g〕

不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反响过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。;【例１】在一定温度下,可逆反响A(g)+3B(g)

2C(g)到达平衡的标志是〔〕

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2;【例2】以下说法中可以充分说明反响:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是〔〕

反响容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反响容器内P、Q、R、S四者共存

D.反响容器内总物质的量不随时间而变化;【例3】以下说法可以证明反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是();【例4】在一定温度下的恒容容器中,当

以下物理量不再发生变化时,说明反响:

A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)

已达平衡状态的是()

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量;课堂练习;(1)容器内N2、H2、NH3三者共存;;【复习稳固】在一定温度下,以下表达不是可逆反响A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡的标志的是()

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A的分解速率是C的分解速率的一半

④A、B、C的质量分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2;;【复习】化学平衡状态的定义〔化学反响的限度〕

一定条件下，可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。;定义：可逆反响中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。;影响化学平衡状态的因素：实验2-5;1、浓度对化学平衡的影响〔P27〕;实验探究(P27实验2－6)

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁);浓度对化学平衡的影响结论：;t2;速率-时间关系图;注意：

⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反响，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。

⑵对于离子反响，只能改变实际参加反响的离子的浓度才能改变平衡。

⑶对于一般的可逆反响〔有两种反响物〕，增大一种反响物的浓度，会提高另一种反响物的转化率，而本身的转化率降低。

⑷在生产上，往往采用增大容易取得或本钱较低的反响物浓度的方法，使本钱较高的