2025版高三化学二轮专项复习 题型突破练九.doc

题型突破练九实验仪器连接型的设计与评价

1.(2024·陕西安康统考一模)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备Fe(OH)2和BaH2。下列叙述正确的是()

A．装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2

B．可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀

C．装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气

D．用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量

分析Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H＋得到电子生成H2，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，Ⅲ中H2和Ba反应生成BaH2，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，以此解答。

答案B

解析A．由分析可知，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故A错误；B.Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：Fe－2e－===Fe2＋，阴极产生OH－，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；C.由分析可知，装置Ⅳ的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，H2不能用碱石灰除去，故C错误；D.Ba和BaH2都可以和水反应，不能用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量，故D错误；故选B。

2．(2024·山西晋城统考一模)碳酸钐[Sm2-(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2-(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是()

已知：金属钐的活动性与镁相近。

A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2

B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气

C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成

D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O＋2SmCl3===Sm2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl

答案A

解析A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B正确；C.金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C正确；D.根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O＋2SmCl3===Sm2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl，故D正确；故选A。

3．实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点为73.4℃，沸点为220.3℃，易水解；SbCl5的熔点为3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是()

eq\o(\s\up15(),\s\do15(ⅠⅡ))

A.实验装置中两种冷凝管不可以交换使用

B．试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙

C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用

D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理

答案B

解析装置Ⅰ中为球形冷凝管回流冷凝，防止低沸点原料和产品挥发，而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致，不能互换，A项正确；试剂X的作用是处理Cl2，应该选择碱石灰，B项错误；液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C项正确；Ⅰ中液体进入Ⅱ利用了减压原理，Ⅱ中液态SbCl5在140℃时即发生分解，利用减压蒸馏降低蒸馏的温度，防止产品分解，D项正确。

4．(2024·广西北海统考一模)KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O===2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋MnO2↓＋4OH－。

下列说法错误的是()

A．试剂X可以是漂白粉或MnO2

B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f

C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5mol

D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低

分析使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。

答案A