2025版高三化学二轮专项复习 题型突破练十.doc

题型突破练十化式微流程

1.(2024·福建省安溪第一中学校联考)铵浸法由白云石(主要含CaMg(CO3)2，少量Fe2O3和SiO2)制备高纯度碳酸钙和氧化镁的流程如下，下列说法错误的是()

A．“浸钙”过程中主要浸出CaO而不是MgO的原因是Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]

B．“沉钙”反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O

C．“浸镁”过程中加热会降低浸出率

D．滤渣C中含有Fe2O3、SiO2

分析白云石主要含CaMg(CO3)2和少量Fe2O3和SiO2，CaMg(CO3)2高温分解生成CaO、MgO，煅烧后的固体中加入氯化铵溶液，CaO和氯化铵反应生成氯化钙、一水合氨，氧化镁和水反应生成氢氧化镁，过滤，滤液A中含有氯化钙、一水合氨，固体B中含有氢氧化镁、氧化铁、SiO2；滤液A中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和氯化铵，过滤得产品碳酸钙；固体B中加硫酸铵，氢氧化镁和硫酸铵反应生成硫酸镁、一水合氨，过滤，滤渣C中含有氧化铁、SiO2，滤液中加碳酸铵生成碳酸镁沉淀，煅烧碳酸镁得产品氧化镁。

答案C

解析A.“浸钙”过程中主要浸出CaO而不是MgO的原因是Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化钙能与氯化铵反应，而氢氧化镁不能，故A正确；B.“沉钙”过程中氯化钙、一水合氨、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，故B正确；C.“浸镁”过程中加热会放出氨气，提高镁的浸出率，故C错误；D.根据以上分析，滤渣C中含有Fe2O3、SiO2，故D正确；选C。

2．(2024·大庆实验中学校联考)以金红石(主要成分为TiO2，含杂质SiO2等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是()

A．向粉碎后的固体中鼓入Cl2使其“沸腾”有助于充分反应

B．在沸腾氯化炉中，1molTiO2参加反应转移电子数为4NA

C．“碳氯化法”得到的TiCl4液体中混有杂质SiCl4，可蒸馏分离

D．可用活泼金属Na、Mg等在空气中加热还原TiCl4制备Ti

答案D

解析A．向粉碎后的固体中鼓入Cl2使其“沸腾”，反应物充分接触，有助于充分反应，故A正确；B.在沸腾氯化炉中，1molTiO2参加反应生成1molTiCl4、2molCO，转移电子数为4NA，故B正确；C.“碳氯化法”SiO2和C、Cl2反应得到的TiCl4和CO，所以得到的TiCl4液体中混有杂质SiCl4，可蒸馏分离，故C正确；D.为防止金属被氧气氧化，用活泼金属Na、Mg等在无氧环境中加热还原TiCl4制备Ti，故D错误；选D。

3．某废催化剂主要含Al、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：①25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。

②25℃时，Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。

③该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的形态存在。

下列说法错误的是()

A．气体X是CO2

B．试剂Y可选用稀盐酸

C．溶液Ⅱ中的钠盐是NaCl和NaHCO3

D．“沉钼”时为避免产生BaCO3，若溶液pH＝7.0，当溶液c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))：c(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(2.6×10－9,4.7×10－11×3.5×10－8)时，停止加入BaCl2，溶液

答案D

解析废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为NaAlO2，Mo转化为Na2MoO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni，向过滤后滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，加入盐酸调节pH，过滤后再向滤液中加入适量BaCl2溶液，得到BaMoO4沉淀、氯化钠和碳酸氢钠，据此分析解题。因为沉钼过程加入的是氯化钡溶液，则调节pH可用稀盐酸，B正确；若溶液pH＝7.0，当溶液eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\