(人教版) 2025高一化学寒假衔接讲练①寒假复习-专题01 物质及其变化（学生版）.docVIP

专题01物质及其变化

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一、物质的组成与分类

1.元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素的，微观上物质是由分子、原子或离子的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以形式存在的状态。

②化合态：元素以形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系

元素eq\o(――→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：只由一种元素组成的纯净物。,化合物：由多种元素组成的纯净物。))

（4）原子与物质的关系

2.同素异形体

(1)概念：同种元素形成的不同叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子不同，如O2和O3；

②原子不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异

物理性质，化学性质，同素异形体之间的转化属于变化。

3.混合物和纯净物

（1）纯净物：由单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由的单质或化合物组成的物质。

（3）纯净物和混合物的区别

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自的性质

4.元素、微粒及物质间的关系图

【特别提醒】①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。

②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。

③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。

④只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。

二、物质的分类方法

1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法

（1）交叉分类法—从不同对物质进行分类。

（2）明确是对物质正确树状分类的关键

(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同对物质进行逐级分类，各层之间属于关系。

2.正确理解几个“一定”“不一定”

(1)酸性氧化物和碱性氧化物

a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

(2)共价化合物和离子化合物

a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(3)纯净物和混合物

a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。

c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。

d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

3.对氧化物的深刻认识

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。

(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。

三、分散系和胶体

1.分散系

（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为质，起容纳分散质作用的物质称为剂，分散系都是物。

（2）分类：

①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系

②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系