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实验三HCl标准溶液的配制及标定实验原理酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴定分析方法。实验目的巩固酸碱滴定法知识。学会配制酸标准溶液并用基准物质标定酸标准溶液。进一步掌握滴定操作。HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O7·10H2O)标准溶液：已知准确浓度的溶液配制：（1）直接法：适用于基准物质。间接法：适用于非基准物质。无水碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?化学计量点:pH?3.9突跃范围：5.0～3.5指示剂:甲基橙等注意:接近终点时,应煮沸2~3分钟2m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)滴定终点:黄变红（三）仪器和试剂1、仪器：分析天平、称量瓶、滴定管。2、试剂：浓盐酸（6）、无水碳酸钠、0.2％的甲基橙。主要仪器使用方法酸式滴定管的使用调零装液注意：左手手指所处位置!检漏准备滴定涂油装液(用欲装液漂洗)步骤：赶气泡洗涤01020304注意：中指和食指轻轻里扣活塞且手心勿顶活塞!2、电子天平的使用步骤：调水平开机预热称量关机（1）开关键（2）TARE（去皮）键（3）称盘（4）显示器(1)(2)(3)(4)020304050601称量得称量瓶和瓶中样品总重；调天平水平，然后开机自检，预热30min；按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g；（数值前“－”表示已取出）。取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘；显示器上显示的数值为敲出样品的质量减量法称量步骤：（四）实验步骤logo1、0.1mol·dm-3的HCl溶液的配制计算配制0.1mol·dm-3HCl溶液500ml所需12mol·dm-3HCl的体积量取后用蒸馏水稀释配成500ml溶液贮于试剂瓶中贴标签，备用2、HCl溶液的标定蒸馏水溶解2滴甲基红用基准物质Na2CO3标定：用分析天平准确称0.15～0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中用所配制的HCl滴定指示剂由黄变红记录HCl溶液体积按实验原理处公式求算HCl溶液浓度
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