高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4.pdfVIP

第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律

[目标要求]1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶

液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据

盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

强酸强碱盐，如NaCl、KNO3

强酸弱碱盐，如NHCl、AlSO

盐42432．盐溶液的酸碱性探究

弱酸强碱盐，如NaCO、CHCOONa

{233

弱酸弱碱盐，如NHHCO、CHCOONH

4334

＋－

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH·HO，使水的

432

＋－＋

电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋

4

＋

HONH·HO＋H。

232

－＋

(2)CHCOONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CHCOO和H结合生成弱电解质CHCOOH，使

333

＋－

水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性。离子方程式：CHCOO

3

－－

＋HOCHCOOH＋OH。

23

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中

＋－

c(H)＝c(OH)，呈中性。

二、盐类的水解

1．概念

＋－

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。

2．特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3．影响因素

因素对盐类水解程度的影响

内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

温度升高温度能够促进水解

浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加

水解显酸性的盐溶液，

外因酸碱

加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然

外加

加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

盐

知识点一盐溶液的酸碱性

－1

1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol