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第05讲化学反应的速率与限度
模块一思维导图串知识
模块二基础知识全梳理(吃透教材)
模块三教材习题学解题
模块四核心考点精准练(7大考点)
模块五小试牛刀过关测
(基础练10题)
(提升练5题)
1.了解化学反应速率的概念和表示方法,并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律,并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.了解可逆反应及其特点。理解化学平衡状态的特征及标志,知道改变条件化学平衡会发生改变。
4.了解控制反应条件在生产、生活和科研中的作用。
课时1化学反应的速率
一、化学反应速率及其表示方法
1.化学反应速率概念及表示方法
2.对化学反应速率的理解
3.化学反应速率大小的比较方法
(1):若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率,再比较数值的大小。
(2):比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比较eq\f(v(A),a)与eq\f(v(B),b),若eq\f(v(A),a)>eq\f(v(B),b),则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
①产生气泡
速率
②产生气泡
速率
③产生气泡
速率
实验结论
对于反应2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O+O2↑来说,温度升高,H2O2的分解速率
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
①无明显现象
②能产生大量气泡
③能产生大量气泡
实验结论
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
装有12%H2O2溶液的试管产生气泡速率
实验结论
增大反应物浓度能使H2O2分解速率
(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡,加块状碳酸钙的试管内产生气泡
实验结论
其他条件相同时,固体反应物表面积越大,反应速率
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物是影响化学反应速率的主要因素。
(2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)
课时2化学反应的限度化学反应条件的控制
一、化学反应的限度
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时,不用“===”,用“”。
(2)
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)
浓度
速率变化
v正、v逆关系
开始
反应物浓度
v正
v正v逆
生成物浓度
v逆
过程中
反应物浓度
v正
v正v逆
生成物浓度
v逆
平衡
反应物浓度
v正
v正v逆
生成物浓度
v逆
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变,当进行到一定程度时,与相等,反应物的浓度与生成物的浓度都,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的,即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大。
②同一可逆反应,不同条件下,化学反应的限度不同,即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的。
二、化学反应条件的控制
1.化学反应条件控制的目的
(1)促进有利的化学反应:提高反应;提高反应物的转化率,即原料的。
(2)抑制有害的化学反应:反应速率,控制的发生,减少甚至消除的产生。
2.化工生产中反应条件的调控
(1)
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