2025版高三化学二轮专项复习 专题三 选择题专攻　2..doc

1．(2024·湖南株洲统考一模)下列有关物质结构和性质的说法正确的是()

A．在配位化合物中，配体数等于配位键数

B．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

C．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键

D．中心原子杂化类型为sp3的分子，空间构型为正四面体

答案C

解析A．配位数等于配位原子的数目，一个配体可能有多个配位原子，即配体数不等于配位键数，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，故B错误；C.O3分子为极性分子，分子中由于eq\i\pr\in(3,4,)中的4个π电子平均分布在3个氧原子的分子轨道中，所以中心氧原子供给的2个电子，又部分的被两边的氧原子所共有，致使两个原子核所形成的正电荷重心和由电子形成的负电荷重心不再重合，因此O3分子中的键是极性共价键，故C正确；D.中心原子杂化类型为sp3的分子，空间构型不一定为正四面体，如氨气、H2O等，故D错误；故答案选C。

2．(2024·河南南阳校联考一模)上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是()

A.G中Ir的配位数为6

B．G中氯原子价层有6个电子对

C．G中第一电离能最大的元素是氮

D．G中碳氟键都是sp2－s型σ键

答案A

解析A．G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确；B.氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误；C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误；D.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，G中碳氟键有sp2-s，sp3-s型σ键，D项错误；故选A。

3．(2024·山东潍坊·昌乐二中模拟预测)科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是()

A．a和b互为同分异构体

B．a和b的空间构型是平面四边形

C．a和b互为镜像的关系

D．a和b分别是非极性分子和极性分子

答案C

解析A．a和b的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B.中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，故B正确；C.a和b不关于面对称，不是“镜”和“像”的关系，故C错误；D.a结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；b分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，故D正确；故答案为C。

4．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是()

A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C

B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化

C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4

D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

答案B

解析同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于O，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，氢原子的原子半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去1个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C，故A正确；由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与2个氮原子和2个氧原子形成配位键，钴的配位数为4，故C正确；甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子，说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故D正确。

5．萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是()

A．第一电离能：XYZ

B．简单离子半径：ZXY

C．W、X与氢原子可形成直线形化合物

D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高

答案D

解析通过结构可知，萝卜硫素含H、C，萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、Y、Z中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W为C。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，即N的第一电离能大于O；同一主族从上到下，元素的第一电离能