2025版高三化学二轮专项复习 专题五 选择题专攻　1..doc

1．(2024·河北昌黎一中段考)铁的配合物离子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是()

A．该过程的总反应为HCOOHeq\o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15())CO2↑＋H2↑

B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

C．[L－Fe－H]＋是该反应的催化剂

D．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

答案B

解析A．根据反应机理图，[L－Fe－H]＋催化甲酸分解为二氧化碳和氢气，总反应为HCOOHeq\o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15())CO2↑＋H2↑，故选A；B.活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故B错误；C.反应前后[L－Fe－H]＋没有变化，[L－Fe－H]＋是该反应的催化剂，故C正确；D.H＋浓度过大能使HCOO－浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，H＋浓度过小能使Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故D正确；选B。

2．如图表示2-甲基-2-溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是()

A．由图可知反应有两个过渡态，无法判断反应的热效应

B．增大c(NaOH)，总反应的速率会增大

C．反应中存在C—Br的断裂和C—O的形成

D．若第一阶段转化率为30%，第二阶段转化率为40%，则最终产物的产率为12%

答案C

解析由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，反应为放热反应，A项错误；反应分两步进行，第一步反应的活化能大，是反应的决速步骤，但是第一步反应没有NaOH参与，增大c(NaOH)，总反应的速率不会增大，B项错误；反应中有C—Br的断裂和C—O的形成，C项正确；产率是目标产物的实际产量与理论产量的比值，而转化率是反应物反应的百分数，由转化率无法计算产物的产率，D项错误。

3．(2024·合肥一六八中学段考)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中C40H20(g)eq\o(――→,\s\up15(H·))C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如图所示。已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H－H键能为436.0kJ·mol－1。下列说法正确的是()

A．上述历程中涉及的中间体中的C原子的杂化方式均为sp2

B．图中基元反应均为吸热反应，步骤②为整个反应的决速步骤

C．反应C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝＋128kJ·mol－1

D．增大压强既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H18的反应速率

答案C

解析A．－C40H19′结构中左上角有个C原子形成了4个单键，C原子杂化方式为sp3，故A错误；B.由反应历程可知，步骤②中反应物的能量比生成物的高，为放热反应，其中步骤③的活化能最大，反应速率最小，为决速步骤，故B错误；C．由C40H20和C40H18的结构式和反应历程可以看出，C40H20中断裂了2个碳氢键，C40H18形成了1个碳碳键，所以C40H20(g)?C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝431×2－298－436kJ·mol－1＝＋128kJ·mol－1，故C正确；D.由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，故D错误；故答案为C。