高考考点突破01 化学计量 1.考点一 物质的量、摩尔质量 含解析.docVIP

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【要点解读】

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

（1）基本概念间的关系

（2）物质的量的表示方法

如0.2molH2,2molNa＋，3mol水分子。

（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝eq\f(N,NA)。

2．摩尔质量

（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

（2）数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝eq\f(m,M)。

【重难点指数】★★

【重难点考向一】物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

【典型例题1】下列说法正确的是()

A．1mol氯含有6.02×1023个微粒

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18g

【答案】B

【解析】A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18g/mol，错误。

【名师点睛】理解物质的量的相关概念要注意的四点

（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

（2）使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。

（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

【重难点考向二】n、M、NA、m和N之间的换算关系

【典型例题2】12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。含R元素的质量为1.6g的Na2R，含Na＋的个数为____________。

【答案】62g/mol160.2NA

【名师点睛】有关微粒数计算的思维方法

eq\x(已知物理量)eq\o(――→,\s\up7(计算))eq\x(物质的量)eq\o(――→,\s\up7(依据组成,计算))eq\x(\a\al(所求的,微粒数))

【趁热打铁】

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．32gO2气体含有的氧原子数为NA

B．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

C．54g铝完全反应后失去的电子数为6NA

D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氧气的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，一个氧气分子含2个氧原子，所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3mol/L=0.6mol，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，所以钠离子的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，Na+个数为1.2mol×NA=1.2NA，故B错误；C．54g铝的物质的量为54g÷27g/mol=2mol，2mol铝失去6mol电子转化成铝离子，所以54g铝完全反应后失去的电子数为6NA，故C正确；D．没指明标准状况下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA，故D错误。故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数

2．agH2O中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）

A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－1

【答案】B

考点：考查阿伏加德罗常数计算

3．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molBr2，下列关系正确的是（）

A．体积大小：④③①②B．原子数目：③①④②

C．密度大小：④②③①D．质量大小：④③②①

【答案】B

【解析】

试题分析：①6.72LNH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol，④0.5molHCl；A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：④＞③＞①＞②，故A错误；B．各物质中原子的物质的量分别为①NH3为0.3mol×4=1.2mol②H2S为0.2mol×3=0.6mol③CH40.4mol