云南省高三化学周练汇编：第十六周含答案.docVIP

第十六周

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共60分)

1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()

A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

答案A

解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。

2．[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()

R

X

Y

Z

A

A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXY

B．原子半径由小到大的顺序为：ZAYX

C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRA

D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

答案C

解析由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2OHF，错误；B项，原子半径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。

3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是()

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：ZRWY

D．因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物

答案B

解析根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－Cl－O2－Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。

4．[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

答案A

解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A项正确；原子半径：AlSiOF，B项错误；非金属性：OSiAl，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH2OSiH4，D项错误。

5．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()

A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

答案B

解析由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。

6．[2017·东北三省四市联考]四种短周期元素在周期表中的相对