2025版高三化学二轮专项复习 题型突破练十一.doc

题型突破练十一“结构式”型位—构—性关系分析应用

1.(2024·四川成都成都七中一模)某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是()

A．四种元素中原子半径最大的是Y

B．Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱

C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键

D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

答案B

解析由物质结构分析可知，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q为O；Y、Z、Q原子序数依次增大，Y可形成四个共价键，则Y为C；则Z为N。A.四种元素原子半径由大到小的顺序为C(Y)N(Z)O(Q)H(X)，A正确；B.同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性强弱顺序为CNO，Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐增强，B错误；C.H和O可形成既含极性键又含非极性键共价键的化合物，如H－O－O－H，C正确；D.该化合物中N、C、O均满足8电子稳定结构，D正确；故选B。

2．(2024·湖南长沙校联考一模)CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是()

A．最高正价：WMYX

B．含氧酸的酸性：MYX

C．简单氢化物稳定性：WM

D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色

分析X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。

答案C

解析A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；B.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确；D.三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；故选C。

3．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()

A．四种元素中X的电负性最大

B．简单离子半径：WX

C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有两种

答案C

解析短线表示共价键或配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成的化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，则W是Mg，X是O，Y是B，Z是H。四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；镁离子和氧离子的核外电子排布相同，Mg的核电荷数大，镁离子半径小于氧离子，B正确；X是O，Z是H，可形成H2O和H2O2，均为极性分子，C错误；第一电离能介于O和B之间的同周期元素只有Be和C两种，D正确。

4．(2024·四川南充校联考一模)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：YZ

B．X的含氧酸是强酸

C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构

D．简单氢化物的沸点：YM

分析W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。

答案D

解析A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2－＞F－，故A错误；B.X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误；C.该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；D.Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2OH2S，故D正确；故选D。

5．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的