②寒假预习第08讲 乙醇与乙酸（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版) .docx

第08讲乙醇与乙酸

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（7大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。

2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。

1.了解乙酸的物理性质和用途。

2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。

3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。

课时1乙醇

一、乙醇的物理性质及分子结构

1．乙醇的物理性质

乙醇俗称，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的，易，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以互溶。

【特别提醒】通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。

2．乙醇的组成与结构

分子式

结构式

结构简式

球棍模型

C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

3.烃的衍生物和官能团

(1)烃的衍生物

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个被(—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的：。

(2)官能团

烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，就是醇类物质的官能团。

物质

CH3Cl

CH3CH2OH

CH2==CH2

CH≡CH

所含官能团

—OH

—C≡C—

官能团名称

【特别提醒】烷基(—CnH2n＋1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基(或—C6H5)也不是官能团。

二、乙醇的化学性质及用途

1．乙醇的化学性质

(1)乙醇与钠反应

实验操作

实验现象

a.钠开始沉于试管底部，有气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水

实验结论

乙醇与钠反应生成，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

反应实质

钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠

与钠和H2O反应比较

现象：剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。

物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)

化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

(2)氧化反应

①燃烧

化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。现象：乙醇在空气中燃烧，产生火焰，

放出。

②催化氧化

实验操作

实验现象

红色的铜丝eq\o(――→,\s\up7(加热))变为eq\o(―――→,\s\up7(插入乙醇中))变为，反复几次，闻到气味

实验结论

乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O

知识拓展

乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)

③与强氧化剂反应

反应原理：CH3CH2OHeq\o(――――――→,\s\up7(KMnO4，H＋),\s\do5(或K2Cr2O7，H＋))CH3COOH。

2．乙醇的用途

课时2乙酸

一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性

1．乙酸的物理性质

乙酸俗称，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于，当温度低于熔点(16.6℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫。

2．乙酸的组成与结构

3．乙酸的酸性

乙酸是一元弱酸，其酸性比H2CO3，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变，写出下列反应的化学方程式。

(1)与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；

(2)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；

(3)与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；

(4)与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；

(5)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa