金属的化学性质课件.pptxVIP

金属的化学性质课件

CATALOGUE目录金属概述与分类金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应金属的腐蚀与防护

01金属概述与分类

0102金属的定义及特点金属元素在化学反应中通常表现为还原性，即容易失去电子形成阳离子。金属是一种具有光泽、延展性、导电性和导热性的元素或合金。

铁（Fe）铜（Cu）铝（Al）锌（Zn）常见金属元素及其性白色金属，具有良好的延展性和导电性，是钢铁工业的基础原料。红色金属，具有优良的导电性和延展性，广泛用于电气、建筑等领域。银白色金属，质轻且具有良好的导电性和耐腐蚀性，是航空、建筑等领域的重要材料。蓝白色金属，具有良好的延展性和耐腐蚀性，常用于镀锌、合金等领域。

金属可分为黑色金属和有色金属两大类。黑色金属主要指铁、铬、锰等元素；有色金属则包括铜、铝、锌、镍等元素。金属元素在周期表中的分布具有一定的规律性。从左到右，金属性逐渐减弱；从上到下，金属性逐渐增强。这种规律性与金属元素的电子构型和原子半径密切相关。金属的分类与周期性

02金属与氧气的反应

金属与氧气发生剧烈的氧化还原反应，伴随发光、发热现象。燃烧反应根据金属活动性不同，燃烧产物可分为金属氧化物、过氧化物、超氧化物等。产物类型燃烧反应及产物类型

氧化膜形成金属在常温下与氧气缓慢反应，生成一层致密的氧化膜覆盖在金属表面。防护作用氧化膜能够阻止金属继续与氧气反应，从而起到保护金属不被进一步氧化的作用。氧化膜形成与防护作用

将铁钉用砂纸打磨光亮，放入充满氧气的集气瓶中，点燃铁钉。实验步骤实验现象实验结论铁钉在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁与氧气反应生成四氧化三铁，证明了铁具有可燃性。030201典型实验：铁钉在氧气中燃烧

03金属与水的反应

010204水解反应及产物类型金属与水发生水解反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。金属氢氧化物的类型取决于金属的性质，可以是碱性、两性或酸性氢氧化物。碱性氢氧化物如氢氧化钠、氢氧化钾等，具有强碱性。两性氢氧化物如氢氧化铝、氢氧化锌等，既可与酸反应也可与碱反应。03

金属与水反应时，水中的氢离子被还原成氢气。不同金属与水反应产生氢气的速率和量不同，取决于金属的活动性。氢气是一种清洁能源，可用于燃料电池、合成氨等领域。氢气的生成和利用

典型实验：钠与水反应实验步骤取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水的烧杯中，观察现象。实验现象钠块在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，并放出大量热，最后完全消失在水面上。同时，烧杯中的水溶液变成红色（酚酞试液）。实验结论钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈且放热。

04金属与酸的反应

金属与酸发生置换反应时，金属原子替代酸分子中的氢离子，生成相应的金属盐和氢气。置换反应的产物通常为金属盐和氢气。金属盐的类型取决于反应中使用的金属和酸，而氢气是置换反应的典型气体产物。置换反应原理及产物类型产物类型置换反应原理

盐酸与金属的反应盐酸是一种强酸，与金属反应时生成相应的金属氯化物和氢气。例如，锌与稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气。硫酸与金属的反应硫酸也是一种强酸，与金属反应时生成相应的金属硫酸盐和氢气。例如，铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气。盐酸、硫酸等强酸与金属的反应

实验步骤01取一小段镁条，用砂纸打磨去除表面的氧化膜。将镁条放入试管中，加入适量的稀硫酸。观察并记录实验现象。实验现象02镁条与稀硫酸反应剧烈，放出大量热量，使试管内气体迅速膨胀并产生气泡。同时，可以听到轻微的嘶嘶声。反应后，试管内液体呈现无色透明状，镁条消失。实验结论03镁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。该反应放出大量热量，使得试管内气体迅速膨胀并产生气泡。典型实验：镁与稀硫酸反应

05金属与盐溶液的反应

置换反应原理及产物类型置换反应原理金属与盐溶液反应时，金属原子可以替代盐中的阳离子，从而生成新的金属盐和金属单质。产物类型根据反应金属和盐溶液的性质，置换反应的产物可以是金属氧化物、金属硫化物、金属氯化物等。

金属活动性顺序表是按照金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度从易到难排列的，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属。活动性顺序在置换反应中，通过比较金属的活动性，可以预测反应是否发生以及产物的类型。例如，钾、钙、钠等活泼金属可以置换出水中的氢，生成相应的碱和氢气。应用活动性顺序在置换反应中的应用

将铜片插入硝酸银溶液中，观察反应现象。实验步骤铜片表面逐渐覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。实验现象铜比银活泼，可以将银从硝酸银溶液中置换出来。同时生成了蓝色的铜(II)硝酸盐和银单质。实验结论典型实验：铜和硝酸银溶液反应

06金属的腐蚀与防护

金属与周围环境（介质）之间发生化学或电化学作用而引起的破坏或变质。金属腐蚀的原因金属与接触到的物质