2025版高三化学二轮专项复习 专题六 主观题突破　1..doc

1．已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____________。

答案10

解析Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（OH－）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝2×10－4，又c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝2∶1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10mol·L－1。

2．(1)25℃时，HA的电离常数K＝1×10－6，则浓度均为0.01mol/L的HA与NaA溶液等体积混合，则混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝10，此时水的离子积为________0.01mol/L的HB溶液的pH为5，则T℃时HB的电离常数K为________。

答案(1)酸(2)1×10－121×10－8

解析(1)HA的电离常数K＝1×10－6，A－的水解常数Kh＝eq\f(KW,K)＝eq\f(1×10－14,1×10－6)＝1×10－8，浓度均为0.01mol/L的HA与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；(2)79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝10，溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，c(H＋)＝10－10mol/L，此时水的离子积为1×10－12；0.01mol/L的HB溶液的pH为5，溶液中c(B－)＝c(H＋)＝10－5mol/L，HB电离程度很小，溶液中的c(HB)近似为0.01mol/L，则T℃时HB的电离常数K＝eq\f(10－5×10－5,0.01)＝1×10－8。

3．反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为____________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36；H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13]

答案8×1015

解析H2S(aq)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋2H＋(aq)

K＝eq\f(c2（H＋）,c（H2S）·c（Cu2＋）)

CuS(s)?Cu2＋(aq)＋S2－(aq)

Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)

H2S?H＋＋HS－

Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)

HS－?H＋＋S2－

Ka2＝eq\f(c（S2－）·c（H＋）,c（HS－）)

K＝eq\f(Ka1·Ka2,Ksp（CuS）)＝eq\f(1×10－7×1×10－13,1.25×10－36)＝8×1015。

4．(23～24·高三上上海宝山期中)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配置。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

该条件下，HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的电离平衡常数Ka3与AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3________Kh1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。对于0.1mol/LNa2HAsO3溶液而言，c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))________c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))。

答案＜＞

解析该条件下，HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的电离平衡常数Ka3＝eq\f(c（H＋）·c（AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3))）,c（HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)，当c(HAsOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(AsOeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(3)))时，pH介于12～14之间，设为10－a，此时Ka3＝c(H＋)＝1×10－a；AsOeq\o\al(\s\u