广西柳州高级中学高三月份模拟演练理综化学试题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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7、下列说法错误的是

A。氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B。“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

C。雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾的分散质微粒不相同

D。绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

8、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A。1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B.78g苯中含有C=C键的数目为3NA

C。7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

D。标准状况下,将分子总数为NA的NO和O2充分混合后,所得混合气体的体积约为22.4L

9、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

A。加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B。水电离出的c（H+）=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C.室温下，=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D。使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

10、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如下图所示,下列叙述正确的是

A.与稀H2SO4混合加热不反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C。1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应

D。1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3mol

11、常温下，0。1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0。1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HX是强酸，HY是弱酸

B。V[NaOH（aq）]=10.00ml时，

C。V[NaOH（aq)］=20。00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7

D.V[NaOH(aq）]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强

12、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A。A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B。A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C。六种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

D。原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

13、下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作

实验目的

A

将SO2通入紫色石蕊溶液中

证明SO2具有漂白性

B

取两支试管，分别加入4ml0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml,向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

C

向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶度积：

Ksp［Mg（OH）2]＞Ksp[Fe(OH）3]

D

向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

26、（14分）电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下:

已知：

①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+2和+3;

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1。9

7.15

－0.23

3.4

pH（完全沉淀)

3.2

9。15

1。09

4。7

（1）废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面）；

步骤I得到的滤液A中的溶质为（填化学式).

（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为；滤渣B的主要成分为。

（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是。

（5）5。49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧，其热重分析如下表.

温度范围/℃

固体质量/g

150~