2025版高三化学二轮专项复习 专题三 主观题突破　2..doc

1．Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。

答案S＞P＞SiP＞S＞Si

解析同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si。

2．(23～24·高三上安徽亳州期末)某抗失眠药物的结构简式为eq\a\vs4\al()，其分子式为C17H14O2N2Br2。请回答下列问题：

(1)该药物的组成元素中，电负性最小的元素是__________(填元素符号)，位于p区的元素有________种。

(2)从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因：_______________________。

(3)该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)；基态Br原子的价电子排布式为____________，其第一电离能比Cl的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

答案(1)O4(2)O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的核电荷数，氧原子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负性更强(3)N＞O＞C4s24p5小

解析(1)元素周期表中同周期从左到右电负性依次增强，同主族从上往下依次减弱，C17H14O2N2Br2中电负性最强的是O，第三主族到0族的元素位于p区，位于p区的元素有4种；(2)从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因：O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的，氧原子对电子吸引能力更强更容易得到电子，电负性更强；(3)该药物C17Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(14))O2N2Br2的组成元素中，属于第二周期元素为C、O、N，同周期第一电离能从左到右依次增大，但是N原子轨道处于半充满比较稳定，第一电离能反常大，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；基态Br原子的价电子排布式为4s24p5，其第一电离能比Cl的第一电离能小，因为Br更容易失去电子。

3．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________(填标号，下同)。

(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为____________，化合物(CN)2中的σ键和π键的比例是__________。

答案(1)A(2)NCB3∶4

解析(1)硼为5号元素，基态硼原子的电子排布为，s轨道全满，为较稳定结构，其他为激发态，故A失去一个电子需要吸收的能量最多，故答案为A；(2)B、C、N三种元素在周期表中位于同周期从左往右的位置，而同周期主族元素从左往右电负性依次增强，所以电负性从大到小依次为NCB；化合物(CN)2中的存在碳氮之间为三键、碳碳之间为单键，σ键个数为3和π键个数为4，其比例是3∶4。

4．已知电负性：H2.1；C2.5；F4.0；P2.1；I2.5。CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解产物是HIO，结合电负性解释原因：

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答案因为电负性：F＞I＝C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显＋1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO

5．基态Mg原子和基态Al原子中第一电离能较大的是________，原因为

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答案MgMg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的