2025版高三化学二轮专项复习 专题三 主观题突破　3..doc

1．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF2分子的空间构型为______；OF2的熔、沸点__________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是________________。

答案F＞O＞ClV形低于OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高

解析电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为FOCl；根据VSEPR理论有2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，去掉2对孤对电子，知OF2分子的空间构型是V形；OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高。

2．氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸(H2NCH2COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸(CH3CH2COOH)和丁胺(CH3CH2CH2NH2)的原因：

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答案甘氨酸(H2NCH2COOH)分子中羧基和氨基均能形成氢键，而丙酸、丁胺中只有1个官能团形成氢键，形成氢键数目小于甘氨酸

解析甘氨酸(H2NCH2COOH)分子中羧基和氨基均能形成氢键，而丙酸、丁胺中只有1个官能团形成氢键，形成氢键数目小于甘氨酸，故甘氨酸(H2NCH2COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸、丁胺。

3．(23～24·高三上上海黄浦期中)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

A

B

物质A的熔点高于物质B的，主要原因是________。

答案物质A分子间存在氢键

解析物质B不能形成分子间氢键，物质A可形成分子间氢键，熔点升高，故物质A的熔点高于物质B的。

4．氨极易溶于水的原因为

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答案氨和水都是极性分子，依据“相似相溶”规律，且氨分子与水分子间能形成氢键

5．乙二酸(俗称草酸)易溶于乙醇，难溶于苯和氯仿，原因是_______________。

答案根据“相似形溶”原理，乙二酸与乙醇都是极性分子，且都含有羟基，两者能形成氢键，故易溶；苯和氯仿是非极性或弱极性分子，乙二酸与苯和氯仿的分子间作用力弱，故难溶。

6．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________，熔点差异的原因是

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答案KH＞H2O＞PH3KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键

7．醇比同碳原子烃的沸点高的原因为__________________________________。

答案醇分子间形成氢键

解析由于醇分子间存在氢键，氢键使分子间作用力变大，分子的熔沸点高，烃分子间没有氢键，熔沸点低。

8．的分子内部存在氢键，画出氢键结构：

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答案

9．HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N＝C＝S)，原因是________________________________________________________________________

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答案异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键

10．(2024·高三全国专题练习)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点见下表：

SiF4

SiCl4