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1.MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,如图所示。前者的熔点明显高于后者,其主要原因是
________________________________________________________________________。
答案MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多,离子键强度更大
2.C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序________,其原因是________。
答案C(金刚石)晶体硅CO金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似,C原子半径小于硅原子半径,所以金刚石中C-C键的键长短,键能大,故金刚石的熔点比晶体硅的高;CO是分子晶体,熔点比金刚石和晶体硅的都低
3.卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因________。
答案CsClCsCl为离子晶体,ICl为分子晶体
解析CsICl2发生非氧化还原反应,各元素化合价不变,生成无色晶体和红棕色液体,则无色晶体X为CsCl,红棕色液体为ICl,而CsCl为离子晶体,熔化时,克服的是离子键,ICl为分子晶体,熔化时,克服的是分子间作用力,因此CsCl的熔点比ICl高。
4.[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物,IMI的结构为,IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物,常温下为液态而非固态,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案阴、阳离子半径大,电荷数小,形成的离子键较弱,熔点低
5.研究晶体性质对工业流程的探究十分重要,某化学社团欲探究A、B、C(均为单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验,数据如下:
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融时导电
白色沉淀
B
3550
很大
不溶
不导电
不反应
C
-114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
根据以上实验数据,填写表格:
化学式
晶体类型
微粒间作用力
A
B
C
答案NaCl离子晶体离子键C(金刚石)共价晶体共价键HCl分子晶体分子间作用力
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